【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C. 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

【答案】A

【解析】

短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，據(jù)此分析。

短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，

A項(xiàng)，硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A正確；

B項(xiàng)，Si單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，可與氫氟酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，硅的非金屬性比碳弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是

A. 蒸發(fā) B. 過濾 C. 萃取 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________；

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________；

(4)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A.消耗3molA同時(shí)生成2molC B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2V正(A)=3V逆(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ，反應(yīng)類型為_______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ ；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為_________ ，由A在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

6.86

2.45

1.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3 mol A和2 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的80%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6 mol A、4 mol B，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

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