【題目】濃度均為0.1 mol·L1、體積為V0HA酸溶液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋,溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. HA為強酸,MOH為強堿

B. aHA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時,其c(H)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時,b、c兩點所示溶液中c(A)>c(M)

【答案】C

【解析】

本題考查強弱電解質(zhì)的稀釋問題。解答時根據(jù)圖像的pHHA為弱酸,MOH為強堿;又知道稀釋時促進弱電解質(zhì)電離,其電離度也增大。無論強堿還是弱酸無限稀釋其c(H)近似相等的; MOH為強堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 mol·L1HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時,c(M)>c(A)。

A.若HA為強酸,則0.1 mol·L1的該溶液pH=1,而圖中其pH=2, HA為弱酸,故A項錯誤;B.對于HA溶液,在滴加蒸餾水前,溶液pH=2,即溶液中c(H)=0.01 mol·L1,故其電離度為10%,溶液越稀,促進電離,其電離度增大,故aHA的電離度大于10%,B項錯誤;酸堿溶液無限稀釋時,溶液中的c(H)≈c(OH)≈1×107mol·L1,C項正確;D.由圖像知MOH為強堿,完全電離,而HA為弱酸,部分電離,濃度均為0.1 mol·L1HA酸溶液和MOH堿溶液稀釋相同倍數(shù)時,c(M)>c(A),D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下將氣體AB置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進行到10s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:

(1)C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________;

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________

(4)能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。

A.消耗3molA同時生成2molC B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2V(A)=3V(C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)生活中所采取的措施不能用化學(xué)反應(yīng)速率解釋的是

A.有些食物的標簽上注明須冷藏B.在糕點制作過程中添加防腐劑

C.在輪胎制品中加入適量的炭黑D.燃煤發(fā)電時常用煤粉代替煤塊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )

AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3,若同時微熱兩種溶液,則[c(X-)/c(Y-)]減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物(如圖)是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述正確的是

A. 該有機物屬于芳香烴

B. 該有機物可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機物和濃硫酸混合加熱,可能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1mol該有機物和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可與3mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的說法正確的是

A. 有的膠體是純凈物,有的膠體是混合物

B. 有的膠體帶電,有的膠體不帶電

C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計的

D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會的進步,性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平;卮鹣铝袉栴}:

(1)橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化處理,使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu),從而增大橡膠的強度,橡膠屬于____(填字母)。

a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

(2)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進行__________________ 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________ 。

(3)獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為______________________________ 。

(4)天然水中含有細小懸浮顆;蚰z體顆粒,可以用 ____ (填一種物質(zhì)的化學(xué)式)作為混凝劑凈化處理。明礬凈水工作原理的離子方程式為_____________。

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