Question

【題目】某課題組設計實驗檢驗生鐵與濃硫酸反應的產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.設計如下方案，檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。

（1）干燥管B中M的化學式是______________________；

（2）C裝置的作用是_________________________________________________；

（3）能證明有二氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是_______________________________；

（4）待生鐵與濃硫酸反應完畢后，檢驗燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。

Ⅱ.該課題組同學認為生鐵與濃硫酸反應可能有氫氣生成。為了驗證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置，重新設計實驗。

（5）根據(jù)實驗設計的簡約性原則，氣流從左至右，儀器排序為______________。

（6）能證明有氫氣生成的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

Answer 1

【答案】CuSO4 檢驗和除去SO2 D中溶液不褪色，E中溶液變渾濁 KSCN溶液或NaOH溶液（其它答案合理即可） AFIGKH K中黑色粉末變成紅色、H中白色粉末變成藍

【解析】

①用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中的水。②足量酸性高錳酸鉀溶液有三個作用:檢驗SO2、除去SO2、檢驗SO2是否除盡。③SO,已除盡的依據(jù)是C中溶液顏色變淺,但不褪色。若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則SO2可能未完全反應,會干擾CO2的檢驗。C中溶液顏色變淺,D中溶液變渾濁可證明有CO2生成。(2)①用氫氧化鈉溶液吸收SO,、CO2;用澄清石灰水檢驗CO,、SO2是否完全被除去;用濃硫酸除去水蒸氣;用剩余的氣體還原氧化銅;用無水硫酸銅檢驗是否有H2O生成。②若有氫氣生成,則氧化銅會被還原成銅,無水硫酸銅吸水變成藍色晶體。(3)鐵氰化鉀溶液檢驗有Fe2+存在,KSCN溶液檢驗有Fe3+存在。

(1) 本實驗的目的是檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。干燥管B是為了檢驗產(chǎn)物中的水，所以用無水硫酸銅，M的化學式是CuSO4；答案：CuSO4。

（2）酸性高錳酸鉀溶液既可以檢驗SO2、又能除去SO2；答案：檢驗和除去SO2。

（3）能證明有二氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是：D中品紅溶液不褪色，E中澄清石灰水溶液變渾濁 ；答案：D中溶液不褪色，E中溶液變渾濁。

（4）檢驗Fe3＋的試劑是：① KSCN溶液遇到Fe3＋溶液變紅；② NaOH溶液遇到Fe3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀；答案：KSCN溶液或NaOH溶液。

（5）實驗目的為了驗證可能有氫氣生成。設計氣流從左至右，A接F中的氫氧化鈉溶液除去混合氣中的CO2、SO2，用I中的澄清的石灰水檢驗CO2、SO2是否除凈，G中的濃硫酸除去水分，K中氧化銅檢驗H2, H中無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水。所以儀器排序為AFIGKH。

（6）能證明有氫氣生成的實驗現(xiàn)象是K中黑色粉末變成紅色，H中白色粉末變成藍。答案：K中黑色粉末變成紅色、H中白色粉末變成藍。