5．環(huán)蕃是一種光電信息材料．環(huán)蕃的合成路線如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．反應①屬于水解反應
B．反應③屬于加成反應
C．環(huán)蕃所有的碳原子一定在同一個平面上
D．環(huán)蕃的核磁共振氫譜有3組峰

分析 A．反應①中Br被取代，碳鏈增長；
B．反應③中雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
C．環(huán)蕃中苯環(huán)之間的4個C均為四面體結(jié)構(gòu)；
D．結(jié)構(gòu)對稱，含2種H．

解答 解：A．反應①中Br被取代，碳鏈增長，為取代反應，故A錯誤；
B．反應③中雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，為加成反應，故B正確；
C．環(huán)蕃中苯環(huán)之間的4個C均為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)對稱，含2種H，則環(huán)蕃的核磁共振氫譜有2組峰，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握有機反應中官能團的變化、結(jié)構(gòu)變化為解答的關鍵，選項D為解答的難點和易錯點，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學小組配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5ml 的該硫酸．將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌．
（3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，實驗儀器有：
①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盤天平       ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶    ⑥膠頭滴管          ⑦燒杯          ⑧錐形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．化學學習中要注意對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LC2H5OH中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B．5.6g鐵粉與一定量的稀硝酸反應失去的電子數(shù)目一定為0.3NA
C．28g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知F是一種藥物中間體，常用作香料配置，其合成路線如下（其中A、B、C的分子式已經(jīng)給出）：
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應的使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在上述合成路線發(fā)生的反應中屬于取代反應的是②⑤（填反應編號）．
（3）反應①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物，寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出由C→D、E→F轉(zhuǎn)化的化學反應方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構(gòu)體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）按上述合成路線的表達式，寫出由制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容  器甲乙
反應物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
n （SO 3）/mol1.6a
反應物的轉(zhuǎn)化率α 1α 2
A．α 1+α 2＞1
B．1.6＜a＜3.2
C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應的還原劑是Cl-
B．反應后溶液的酸性明顯增強
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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