20．下列說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法
B．鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹
C．甲醛和苯酚通過加聚反應制得酚醛樹脂
D．在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率

分析 A．電解法不能淡化海水；
B．NH4C1溶液水解顯酸性，可與氧化鐵反應；
C．甲醛和苯酚發(fā)生縮聚反應；
D．在輪船外殼上焊接鋅塊，F(xiàn)e為正極被保護；在輪船外殼接直流電源負極，作陰極被保護．

解答 解：A．電解法不能淡化海水，而蒸餾法、離子交換法均可淡化海水，故A錯誤；
B．NH4C1溶液水解顯酸性，可與氧化鐵反應，則鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹，故B正確；
C．甲醛和苯酚發(fā)生縮聚反應，生成酚醛樹脂，還有小分子生成，故C錯誤；
D．在輪船外殼上焊接鋅塊，F(xiàn)e為正極被保護；在輪船外殼接直流電源負極，作陰極被保護，則不能連接電源的正極，作陽極加快腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電化學原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知F是一種藥物中間體，常用作香料配置，其合成路線如下（其中A、B、C的分子式已經(jīng)給出）：
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應的使其褪色的芳香烴，其結構簡式為．
（2）在上述合成路線發(fā)生的反應中屬于取代反應的是②⑤（填反應編號）．
（3）反應①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物，寫出這種副產(chǎn)物的結構簡式．
（4）寫出由C→D、E→F轉(zhuǎn)化的化學反應方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式．
（6）按上述合成路線的表達式，寫出由制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量相等（填寫“相等”或“不相等”）．將15.6gC和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則反應過程中得到（標準狀況）的氣體8.96L；最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）若A是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結合所學知識，回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（2）指出圖中的兩處明顯錯誤，并寫出正確的方法：
①冷凝水方向未下進上出，
②溫度計的水銀球未在燒瓶的支管口處．
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應的還原劑是Cl-
B．反應后溶液的酸性明顯增強
C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中的因果關系完全正確的是（　�。�
選項結論原因
A將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡該反應是放熱反應，H2O2顯示氧化性
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應中作催化劑
D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強氧化性酸鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　　）
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關系：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵和稀硝酸反應：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．
     
（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來    
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O，濃鹽酸的作用為：酸性、還原劑
（3）反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色D品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色D溶液設有恢復成紅色
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）寫出碘酸鉀與碘化鉀在硫酸酸化條件下的化學方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體
d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中，上述操作正確的順序是：abdc填序號）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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