13．下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（　�。�
A．金剛石B．干冰C．氯化鈉D．鐵

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族、堿土金屬族和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．金剛石為原子晶體，C-C之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．干冰為分子晶體，C-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子晶體，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；
D．鐵為金屬晶體，金屬陽離子和自由電子之間存在金屬鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵判斷，明確物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意：配位鍵屬于共價鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號填空：
能級能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮氣分子中，σ鍵數(shù)＜π鍵數(shù)．一般說來，主族序數(shù)=價電子數(shù)=元素最高正化合價．
（2）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為Sc3+．某元素+3價離子的3d軌道半充滿，離子符號為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．酒類是日常生活中常見的飲品．適量飲酒有利于身體健康，過量酗酒對身體危害極大．下列酒類中，一般認為酒精度最高的是（　　）
A．啤酒B．葡萄酒C．白酒D．黃酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c （NH3•H2O）
B．濃度為0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與鹽類水解有關，不正確的是（　�。�
A．對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖各組物質(zhì)中有互為同分異構體的物質(zhì)，其中屬于碳鏈異構的烷烴是AC，屬于位置異構的炔烴是DG，屬于官能團異構的是H與B、E、F．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．過量鐵粉與稀硝酸反應方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）該反應的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有8.4g Fe參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用的鋁上礦（主要成分是氧化鋁．含氧化鐵雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B．試劑Y是HCI，它與AlO2-反應生成氫氧化鋁
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含2個氧化還原反應
D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關試劑和操作辦法正確的是（　�。�
A．CO2（HCl）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．溴苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗氣D．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

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