Question

5．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有8.4g Fe參加反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知：每生成2molNO，所參加反應(yīng)HFe的物質(zhì)的量為3mol，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：3Fe→3Fe（NO₃）₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，F(xiàn)e失去6e^-； 2HNO₃→2NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+2價(jià)，得到6e^-，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，所以該反應(yīng)的氧化劑是硝酸，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，鐵為還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₂；
（2）3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol                        2mol
   n（Fe）                    $\frac{2.24L}{22.4L/mol}$
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
故答案為：8.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解本題的關(guān)鍵，該題解答氧化劑被還原時(shí)須注意硝酸中的氮部分被還原，題目難度不大．