16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號(hào)填空：
能級(jí)能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮?dú)夥肿又校益I數(shù)＜π鍵數(shù)．一般說(shuō)來(lái)，主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素最高正化合價(jià)．
（2）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同，離子符號(hào)為Sc3+．某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，離子符號(hào)為Fe3+．

分析 （1）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高；能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高；在氮?dú)夥肿又袨榈I即1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O，以此規(guī)律判斷；
（2）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21；某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2．

解答 解：（1）能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，在氮?dú)夥肿又袨榈I即1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，所以σ鍵數(shù)＜π鍵數(shù)，一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O，
故答案為：＜；＜；=；=；
（2）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21，為Sc元素，離子符號(hào)為Sc3+；某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2，為Fe元素，離子符號(hào)為Fe3+；
故答案為：Sc3+；Fe3+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量變化、核外電子排布以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、位置關(guān)系，難度不大，注意對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握等規(guī)律，熟知這些規(guī)律和特例是解題的基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列高分子化合物，請(qǐng)從下列各項(xiàng)中選擇出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，將代號(hào)填入下表中：
（1）高分子結(jié)構(gòu)形式示意圖：

（2）高分子材料的主要性質(zhì)特點(diǎn)：
A．具有熱塑性   B．可溶于有機(jī)溶劑   C．不溶于有機(jī)溶劑   D．具有確定的熔點(diǎn)
（3）主要應(yīng)用：（a）用于制備塑料薄膜 （b）用于制備光學(xué)儀器 （c） 用于制備車輛輪胎

硫化橡膠
（1）結(jié)構(gòu)形式示
意圖
（2）性質(zhì)特點(diǎn)
（3）主要應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-恰好完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（　　）
A．6：3：2B．1：2：3C．1：1：1D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣常用于自來(lái)水消毒，請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
II．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═H++Cl-+HClO；
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站用氫氧化鈉固體配制500mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液以備使用．實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：①燒杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平（帶砝碼）
①配制時(shí)，必須使用的儀器有①①④⑤⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是a（填寫序號(hào)）．
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時(shí)，若試樣是固體氫氧化鈉，稱量后直接加入容量瓶中，然后加蒸餾水溶解．
d．采用俯視觀察凹液面與刻度線相切．
操作b對(duì)配制的溶液濃度將偏高（填寫“操作正確，無(wú)影響”“偏高”“偏低”，下同），操作d對(duì)配制的溶液濃度將偏高．
③配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序?yàn)閍bdcfe（用序號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：14．
（3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2：
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1；
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將amolPbO2加熱分解，則加熱過(guò)程中放出O2$\frac{112a}{15}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解，所得固體中，pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則向加熱所得固體中再加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為（1-x）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（　�。�
A．金剛石B．干冰C．氯化鈉D．鐵

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