Question

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）
• B． 濃度為0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒分析；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性；
D．所得溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c （NH₃•H₂O），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水過量，溶液呈堿性，則：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所得溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．