電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：
B．通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為
C．若左池石墨電極產(chǎn)生44. 8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0. 5mol
D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

C

解析試題分析：在甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+ 4CO32--8e-═5CO2+2H2O，通入空氣(氧氣)的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+ 2CO2+4e-=2CO32-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽(yáng)極，被氧化，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極生成2H++ 2e-=H2↑，A．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽(yáng)極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正確； B．甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故正確； C.n(H2) =2mol.則電子轉(zhuǎn)移4mol。由于在同一個(gè)閉合回路中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以結(jié)合原電池的電極反應(yīng)式可確定消耗氧氣1mol.錯(cuò)誤。D．加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽，可用食鹽，故正確；
考點(diǎn)：考查本題綜合考查原電池和電解池知識(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)____________________________________ __。
③電解過(guò)程中需定期更換陽(yáng)極材料的原因是
___________________ __________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關(guān)系

回答下列問(wèn)題：
（1）與上圖中“設(shè)備A”的作用相當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物質(zhì)中的什么物質(zhì)代替？     。
a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過(guò)程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學(xué)原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）：                       。
（4）上圖中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見(jiàn)強(qiáng)堿，通常稱為         工業(yè)。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，按加入的先后次序?qū)懗龌瘜W(xué)式                            。
（6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進(jìn)，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應(yīng)：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Zn為________極。
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）圖中通過(guò)隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
（4）常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時(shí)，X極生成氣體8.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時(shí)燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解
質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為 　 　   　　　　 　　、負(fù)極的電極反應(yīng)式為 　                　　。
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是　　　　　 ，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　        ；若電解一段時(shí)間后，石墨棒上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL，電解后的溶液總體積為200 mL，則溶液的pH =      。
（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為 1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為　　　　　　　　         　　　　（法拉第常數(shù)F = 9．65×l04C· mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為　　 　　L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________，陰極反應(yīng)式為________。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號(hào))。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入__________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為____________________。電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
___________________________________________________(填序號(hào))。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為________。電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運(yùn)行費(fèi)用低等優(yōu)點(diǎn)。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無(wú)數(shù)個(gè)細(xì)微原電池，這些細(xì)微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過(guò)曝氣來(lái)強(qiáng)化處理效果。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過(guò)鋁碳微電解法可以對(duì)含鎳電鍍廢水進(jìn)行處理，某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時(shí)間對(duì)處理效果的影響，結(jié)果如下：
      
通過(guò)分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應(yīng)停留時(shí)間是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是__________極；
②圖丙中的②線是______________的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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