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微電解技術具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無數個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應停留時間對處理效果的影響，結果如下：
      
通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應停留時間是   。


（1）①除去鋁屑表面的油污（1分）②除去表面的氧化物（1分）（不分前后）
（2）4Al－12e－=4Al3+（1分） 3O2+12H++12e－=6H2O（1分）（前后電子未守恒也給分）
（3）1：1.5（1分）      15min（答成14min~16min都給分）（1分）

解析試題分析：（1）一般在金屬等溶解時先用堿洗促進金屬表面的油污水解而除去，氧化鋁為兩性與堿反應而除去氧化膜；（2）酸性溶液中鋁失去電子生成鋁離子；溶液中含有較多氧氣，在碳極得到電子發(fā)生還原反應；（3）圖一顯示鋁碳比為1：1.5時鎳離子去除率最高；圖二顯示15min左右時鎳離子去除率不再發(fā)生明顯變化，反應停留時間是15分鐘左右。
考點：考查電化學的應用及反應條件的控制與選擇有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應是　　 　　　　　　，應選用的電解質溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈　　　　　色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應式為：
B．通人空氣的石墨電極的電極反應式為
C．若左池石墨電極產生44. 8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0. 5mol
D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為                ，在X極附近觀察到的現象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
②Y電極上的電極反應式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是           
②Y電極的電極反應式為                    (說明：雜質發(fā)生的反應不必寫出。)
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

(1)ZnS焙燒反應的化學方程式為___________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應式為_____________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_______________________________________________________。
(已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是__________________________；正極反應式為________________________
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________________________________________。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質為___________。
②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應式為                          。在X極附近觀察到的現象是                                  。
② Y電極上的電極反應式為                            ，檢驗該電極反應產物的方法是                                      。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
① X電極的材料是            ，電極反應式是                            。
② Y電極的材料是            ，電極反應式是                            。
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質量。

（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負極”）。
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實驗中還需測定的數據是_______________（填寫序號）。
①A極的質量增重m g      ②B極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是____________（填字母）。

A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進行
E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：_______________________（用含有m、V的計算式表示）。
（6）如果用堿性（KOH為電解質）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是      。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：      。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應式是      。
②電解后向產品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是         。

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