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甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)
(3)工業(yè)上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________

(1)O2＋2H2O＋4e－=4OH－
(2)試紙開始變藍，一段時間后藍色褪去　13
(3)E　不能
(4)①2O2－－4e－=O2↑
②制備Ti時，在電解槽中發(fā)生的反應：陰極2Ca2＋＋4e－=2Ca、陽極2O2－－4e－=O2↑和2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可知CaO的量不變
③石墨與陽極產生的氧氣反應而不斷減少

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為          ，B池為         。
（2）鋅極為        極，電極反應式為                       ；銅極為       極，電極反應式為                        ；石墨棒C1為      極，電極反應式為                     ；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為       ，反應結束后，B池溶液的pH值       。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質量     （增加或減少）         g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的       (填“正”或“負”)極相連，氫氣從       (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。
(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為       (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為       交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為                                                        。
(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是       ，轉移的電子數(shù)為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產量的四分之一因腐蝕而損失，根據(jù)下圖回答：

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為________________________。
(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
 
請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
 
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是                      ，
b電極附近反應的離子方程式是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜
D．銀圈向下傾斜
(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________。
(3)寫出反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
放電時：正極的電極反應式是______________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是　　　　、　　　　（填電極材料和電極名稱），電極反應是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，電極反應是　　 　　　　　　，應選用的電解質溶液是　　 　；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈　　　　　色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應式為：
B．通人空氣的石墨電極的電極反應式為
C．若左池石墨電極產生44. 8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0. 5mol
D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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