新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解
質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極的電極反應式為              、負極的電極反應式為                    。
(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是      ,電解氯化鈉溶液的化學方程式為                         ;若電解一段時間后,石墨棒上產(chǎn)生標準狀況下的Cl2 224 mL,電解后的溶液總體積為200 mL,則溶液的pH =      。
(3)若每個電池甲烷通入量為 1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為                     (法拉第常數(shù)F = 9.65×l04C· mol-1,列式計算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為     L (標準狀況)。

(1)2O2+8e+4H2O = 8OH,CH4-8e+10OH= CO32+7H2O(各2分)
(2)H2(1分)  2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(1分)   13(1分)
(3)×8×9.65× 104C·mol-1=3.45× 104C    4(各2分)

解析試題分析:甲烷燃料電池中燃料甲烷作負極,氧氣作正極,電解質溶液為堿性,負極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為CH4-8e+10OH= CO32+7H2O,正極得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2O2+8e+4H2O = 8OH,a極是陽極,b極是陰極,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陰極產(chǎn)物有氫氣和NaOH,陽極產(chǎn)物是氯氣,產(chǎn)生氯氣0.01摩爾,有方程式可知,NaOH的物質的量為0.02摩爾,C(OH-)=0.1mol/L,pH =13;若每個電池甲烷通入量為 1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量,1摩爾甲烷轉移8摩爾電子,因此×8×9.65× 104C·mol-1=3.45× 104C ,生成1摩爾氯氣需要轉移2摩爾電子,因此,1升甲烷最多可以制的4升氯氣。
考點:考查原電池和電解池

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下:
 
請回答:
(1)已知Fe(CrO22中鉻元素是+3價,則Fe(CrO22中鐵元素是____價。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO22可寫成____。
(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中難溶的Fe(CrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反應化學方程式如下:
 
為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是____。
(4)已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應,如:
 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
(5)+3、+6價鉻都有很強的毒性,+6價鉻的毒性更高,可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌,所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水,下圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。通電后,Cr2O72—在b極附近轉變?yōu)镃r3+,一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是                      ,
b電極附近反應的離子方程式是                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)如圖1是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質,圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應與________極相連(填“C”或“D”)。
③當消耗標準狀況下2.24 L CO時,C電極的質量變化為________。
(2)工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4
①電解過程中,OH向________(填“陰”或“陽”)極移動,陽極的電極反應式為____________________________。
②若陽極有28 g Fe溶解,則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子
 
Na+、K+、Cu2+
 
陰離子
 
S、OH-
 
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:                   
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)該流程中可以循環(huán)的物質是           。
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無機雜質,所以在進入電解槽前需要進行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式    ,若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果   。
(3)如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是    , E電極的名稱是    。電解總反應的離子方程式為        。

(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應的化學方程式為           。
(5)已知在電解槽中,每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強度1.45 ×104A,該電解槽的電解效率為           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.鐵電極的電極反應式為:
B.通人空氣的石墨電極的電極反應式為
C.若左池石墨電極產(chǎn)生44. 8L(標準狀況)氣體,則消耗氧氣0. 5mol
D.為增強污水的導電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為                    
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為                    ,
總反應的離子方程式為                                              
有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)    。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為                                       。
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)     (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬,僅次于鐵、鋁及銅,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

(1)ZnS焙燒反應的化學方程式為___________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應式為_____________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣,屬于兩性氧化物,則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_______________________________________________________。
(已知:“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見,如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池,以二氧化錳為正極,鋅粒為負極,氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2
堿性電池中,負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是__________________________;正極反應式為________________________
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比,鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍,成本是鋰電池的一半,并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO,電解質溶液為KOH溶液,則負極的電極反應式為________________________________________。

若以該電池為電源,用惰性電極電解硝酸銀溶液,為保證陰極有10.8 g銀析出,至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗:

Ⅰ.(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應:(用離子方程式表示)_______________________________設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12 g,導線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為________________________,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨(1)為________極(填正、負、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________________________。

Ⅱ.如右圖所示裝置,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL。
請完成下列問題:

①第②極上生成的物質為________mol。
②寫出第①極上發(fā)生反應的電極反應式_________________________。
③設A池中原混合液的體積為200 mL,則通電前A池原混合液中Cu2的濃度為________ mol/L。

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