C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO.現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g,殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL.下列說法錯誤的是(  )
A、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時,有0.6 g碳參加了反應
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C、反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D、反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol
考點:有關混合物反應的計算,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題:
分析:生成的氣體全部通過足量NaOH溶液,收集殘余氣體.測得溶液增重的1.1g為二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳的物質(zhì)的量為:
1.1g
44g/mol
=0.025mol,殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL為CO的體積,一氧化碳的物質(zhì)的量為:
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol,
A.根據(jù)碳元素守恒可知參加反應的碳原子物質(zhì)的量等于二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量之和,根據(jù)m=nM計算參加反應的碳的質(zhì)量;
B.反應中碳元素化合價升高,銅元素化合價降低,根據(jù)碳元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
C.碳粉與CuO的總質(zhì)量減去二氧化碳及一氧化碳的質(zhì)量即為反應后的試管中固體混合物總質(zhì)量;
D.根據(jù)氧原子守恒計算反應后試管中固體混合物含有的氧原子物質(zhì)的量,進而計算氧化亞銅的物質(zhì)的量,再根據(jù)銅元素守恒計算反應生成銅的物質(zhì)的量.
解答: 解:生成的氣體全部通過足量NaOH溶液,收集殘余氣體.測得溶液增重的1.1g為二氧化碳的質(zhì)量,CO2的物質(zhì)的量為:
1.1g
44g/mol
=0.025mol,殘余氣體在標準狀況下560mL氣體為CO的體積,則CO的物質(zhì)的量為:
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol,
A.根據(jù)碳元素守恒可知:參加反應的C原子的物質(zhì)的量等于CO2與CO的物質(zhì)的量之和,所以參加反應的碳元素質(zhì)量為:(0.025mol+0.025mol)×12g/mol=0.6g,故A正確;
B.反應中C元素化合價升高,銅元素化合價降低,所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為:0.025mol×4+0.025mol×2=0.15mol,故B正確;
C.生成的CO2和CO的總質(zhì)量為:0.025mol×44g/mol+0.025mol×28g/mol=1.8g,所以反應后試管中固體混合物總質(zhì)量為:(1g+8g)-1.8g=7.2g,故C正確;
D.氧化銅的物質(zhì)的量為:n(CuO)=
8g
80g/mol
=0.1mol,二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為:0.025mol×2+0.025mol×1=0.075mol,反應后氧原子存在于氧化亞銅中,所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為:0.1mol-0.075mol=0.025mol,銅的物質(zhì)的量為:0.1mol-0.025mol×2=0.05mol,反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.075mol,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度較大,試題綜合性較強,解答關鍵是根據(jù)原子守恒進行計算,注意守恒思想在混合物計算的運用方法,試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學計算能力.
練習冊系列答案
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X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知( 。
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、X的電負性小于Y的電負性
C、X的陰離子半徑大于Y的陽離子半徑
D、X的I1小于Y 的I1

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價電子滿足4s和3d為半滿的元素是(  )
A、CaB、VC、CrD、Cu

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核磁共振氫譜(PMR)是研究有機物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法.已知有機化合物中處于同一位置的氫原子在PMR中為同一組信號峰,譜中峰的強度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比.
(1)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)在PMR中可能有
 
組信號峰,甘油在PMR中峰的強度之比為
 

(2)在常溫下測得某芳香烴C8H10的PMR譜,觀察到兩種氫原子給出的信號,其強度之比為2:3,試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( 。
A、Al  1s22s22p63s23p1
B、S2-  1s22s22p63s23p4
C、Na+  1s22s22p6
D、F  1s22s22p5

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某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖關于該有機物,下列敘述不正確的是( 。
A、一定條件下,能發(fā)生加聚反應
B、能使溴水褪色
C、一定條件下,能發(fā)生取代反應
D、能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應

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下圖中,A為氣體非金屬單質(zhì),N、P是金屬單質(zhì);N可以在CO2中燃燒,P是日常生活中最常見的金屬,D是空氣中含量最多的氣體;B、E、Z為無色氫化物.其中B、E為有刺激性氣味的氣體,Z為液體;C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物,F(xiàn)、I、L為白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸;反應②在E的濃溶液中進行,反應⑦在E的稀溶液中進行,反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出).

請按要求回答:
(1)寫出C的電子式
 
,I的化學式
 
;
(2)敘述P在A中反應的實驗現(xiàn)象
 

(3)反應②的化學方程式為
 
;反應③的化學方程式為
 
;反應④的離子方程式為
 
;
(4)由C制取E時反應物C的狀態(tài)是
 
,由J制取L時反應的環(huán)境是
 

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經(jīng)測定某種溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,下列說法錯誤的是( 。
A、若滿足:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),則溶質(zhì)一定是NH4Cl
B、若滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3-?H2O
C、溶液中四種離子之間可能滿足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D、若滿足:c(NH4+)=c(Cl-),則溶液一定呈中性

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在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中,分別充入1molNH3和2molNH3,平衡時,甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為x和y,則x和y的大小關系為( 。
A、x>yB、x<y
C、x=yD、無法判斷

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