X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性
C、X的陰離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑
D、X的I1小于Y 的I1
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y元素上一周期，且X為非金屬元素、Y為金屬元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大；
B．元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�
解答： 解：X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y元素上一周期，且X為非金屬元素、Y為金屬元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，Y電子層數(shù)大于X，所以X原子半徑小于Y，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，X非金屬性大于Y，所以X電負(fù)性小于Y，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X的原子序數(shù)小于Y，所以X的陰離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑，故C正確；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X的I1大于Y的I1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，正確判斷元素在周期表位置是解本題關(guān)鍵，知道元素周期表中電負(fù)性、電離能、原子半徑、離子半徑等元素周期律，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．為檢驗(yàn)該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為（寫出實(shí)驗(yàn)過程）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是
 
形的，P電子的原子軌道都是
 
形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有
 
個(gè)能層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（3）硅原子核外電子排布式為
 
，價(jià)電子排布式為
 

（4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的VSEPR模型是
 
，立體構(gòu)型是
 
，中心原子采取
 
雜化方式．
（5）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中
 
區(qū)和
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d54s1
B、1s22s22p63s23p3
C、1s22s22p63s23p63d64s2
D、1s22s22p63s23p63d74s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 
；
③反應(yīng)前壓強(qiáng)為P1，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為
 
（用含P1的式子表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（　�。�
A、IA族B、ⅡA族
C、ⅢA族D、IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無(wú)沉淀生成．
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題：
（1）由步驟①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步驟②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步驟③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步驟④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步驟⑤知，溶液中含有
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用
 
（操作名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式
 
 反應(yīng)類型
 

步驟②的化學(xué)方程式
 
  反應(yīng)類型
 

（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為
 

（3）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡(jiǎn)述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B、試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C、反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D、反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案