Question

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�

• A、利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應過程是否一定會發(fā)生
• B、利用化學平衡常數(shù)的大小可判斷化學反應可能進行的程度
• C、利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應
• D、利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離

Answer 1

考點：焓變和熵變,反應熱和焓變,化學平衡常數(shù)的含義,物質的分離、提純和除雜

專題：基本概念與基本理論,化學應用

分析：A．能自發(fā)進行的反應不一定會發(fā)生；
B．平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越大；
C．放熱反應△H＜0，吸熱反應△H＞0；
D．蒸餾是利用兩種相互溶解的物質沸點不同而分離物質的方法．

解答： 解：A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學反應的自發(fā)趨勢，即反應的可能性，不能說明該反應過程是否一定發(fā)生，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，生成物濃度越大，反應物濃度越小，則平衡常數(shù)越大，可說明反應物的轉化率越大，故B正確；
C．放熱反應△H＜0，吸熱反應△H＞0，所以利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應，故C正確；
D．沸點不同的液體混合物，如沸點較差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確；
故選：A．

點評：本題為綜合題，涉及物質的分離、平衡常數(shù)、焓變與熵變等知識，熟悉蒸餾的原理、平衡常數(shù)的意義、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是解題關鍵，難度不大，注意相關基礎知識的積累．