在一密閉容器中，N2、H2合成氨的反應(yīng)已達(dá)到平衡．此時再往容器中通入一定量N2氣體，保持溫度和容器體積不變，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，與第一次平衡狀態(tài)相比（　�。�
A、NH3的百分含量增大
B、NH3的濃度增大
C、H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、N2的轉(zhuǎn)化率提高
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在一密閉容器中，N2、H2合成氨的反應(yīng)已達(dá)到平衡．此時再往容器中通入一定量N2氣體，保持溫度和容器體積不變，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，氮氣轉(zhuǎn)化率減小，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，氨氣百分含量和加入氮氣量、混合氣體總量、平衡生成氨氣與混合氣體總量有關(guān)，不一定增大；
解答： 解：A、在一密閉容器中，N2、H2合成氨的反應(yīng)已達(dá)到平衡．此時再往容器中通入一定量N2氣體，平衡正向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量增大，但含量不一定增大，和加入氮氣量、混合氣體總量、平衡生成氨氣的量、混合氣體總量有關(guān)，故A錯誤；
B、在一密閉容器中，N2、H2合成氨的反應(yīng)已達(dá)到平衡．此時再往容器中通入一定量N2氣體，平衡正向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量增大，體積不變，濃度增大，故B正確；
C、增加氮氣，會提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、增加氮氣，會提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，氮氣轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意物質(zhì)含量的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請完成該過程的化學(xué)方程式并配平．
 
KClO3+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號）．
①氧化性； ②還原性；  ③酸性；  ④堿性
（3）若反應(yīng)生成0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．（提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)镃l-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某密閉恒容容器中存在下列化學(xué)平衡：aA（氣）?bB（氣）+cC（氣），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時，下列判斷中正確的是（　�。�
A、若 a=b+c，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
B、若 a＞b+c，B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C、若a＞b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變
D、若a＜b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B、當(dāng)4v正（O2）=5v逆（NO）時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A（g）?B（g）+3C（g）達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol，2mol，6mol．在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、充入1mol的He（He與容器里的氣體不反應(yīng)），平衡不移動
B、充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動
C、將A、B、C各減少1mol，達(dá)平衡后C的百分含量增加
D、加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�
A、利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強下化學(xué)反應(yīng)過程是否一定會發(fā)生
B、利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
C、利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
D、利用沸點的數(shù)據(jù)推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從物質(zhì)沸點的角度考慮的是（　�。�
A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

想一想：NaOH（固體）、FeSO4（固體）、HCl（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A、75%的酒精溶液
B、硝酸鈉
C、Fe（OH）3膠體溶液
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B、反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C、反應(yīng)進(jìn)行60s時，此時v（X）為0.001mol/（L?s），且保持不變
D、反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

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