【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是(
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【答案】C
【解析】解:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol;故A錯誤;
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、 物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量;故B錯誤;
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負值;依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷,2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣226kJ/mol;所以反應(yīng)
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol,故C正確;
D、已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=﹣1018KJ/mol;
即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=﹣509KJ/mol;
CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023 , 故D錯誤;
故選C.
【考點精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本,需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.

練習(xí)冊系列答案
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