【題目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸鈉的液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1
C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到672 mL混合氣體,將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應,則Na和Na2O2的物質的量之比為
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在反應式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,若b=1,d=3,則X的分子式為____________。
(2)完成以下氧化還原反應的離子反應方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:___________
___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______
【答案】 NO
【解析】(1)根據(jù)原子守恒得:a=d=3、e=b=1,根據(jù)氯原子守恒,則c=4,再由氫原子守恒,則g=2,所以最后根據(jù)N、O原子守恒,推出X的化學式為NO,故答案為:NO;
(2)假設CrI3的系數(shù)為1,根據(jù)Cr元素守恒,K2CrO4的系數(shù)為1,根據(jù)I守恒,KIO4的系數(shù)為3,根據(jù)化合價升降守恒,Cl2的系數(shù)為,根據(jù)Cl守恒,KCl的系數(shù)為27,根據(jù)質量守恒定律,反應物中需要一種含有K和O元素的物質,應該為KOH,則生成物中含有H2O,根據(jù)K守恒,KOH的系數(shù)為32,則H2O的系數(shù)為16,因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O,電子轉移的方向和數(shù)目表示為:,故答案為:。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。
(1)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,C受熱分解轉化為B
①A與過量W轉化為C的總反應的離子方程式_______________。
②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。
③A溶液與C溶液反應的化學方程式為_______________。
(2)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系
①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_______________。
②B與W轉化為C的離子反應方程式_______________。
③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________。
(3)若A為NaOH,且C為白色沉淀
①C為_______________。
②A與某金屬單質也可生成B,該反應的離子方程式_______________。
③C溶于A的離子反應方程式_______________。
④B與W混合生成白色沉淀的離子反應方程式_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域研究的熱點.H2O熱分解可以得到H2和O2 , 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示.下列有關說法正確的是( )
A.圖中A,B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A,B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A,B重新生成水時的活化能等于0
D.圖中A,B重新生成水時的活化能大于0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于摩爾質量的敘述中正確的是( )
A. 1 mol CO的質量是28g·mol-1 B. 硫酸根離子的摩爾質量是98g
C. Cl2的摩爾質量是71 g·mol-1 D. NaCl的相對分子質量是58.5 g·mol-1
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B. 植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應
C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有①②③三瓶體積相等,濃度都是1molL﹣1的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,(加入后溶液仍呈強酸性),③不作改變,然后以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所消耗的NaOH溶液體積是( )
A.①=③>②
B.③>②>①
C.③=②>①
D.①=②=③
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【題目】根據(jù)題意填空
(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式(熱量用E1、E2或E3表示).
(2)實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應速率υ[mol/(Ls)]與反應時間t(s)的關系如圖2所示.該反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,回答如下問題:
①0→t2時間段內(nèi)反應速率增大的原因是: ,
②t2→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是: ,
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 .
A.Mn2+物質的量濃度的增大 B.Mn2+物質的量的增加
C.SO42﹣物質的量濃度 D.MnO4﹣物質的量濃度的減。
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