7.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-QUOTE、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1流程:

請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答相關(guān)問題:
(1)操作①是萃;操作③是蒸餾;操作④是過濾.(填操作名稱)
(2)操作②需要的主要玻璃儀器除燒杯外,還需要分液漏斗.
(3)加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì),它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液.(填化學(xué)式)
(4)檢驗(yàn)無色溶液B中是否含有SO42-的方法是取少量溶液B于試管中,向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO42-;若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-
(5)寫出操作⑤的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上,加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱;
(6)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中,裝置b的作用是安全瓶(或防止倒吸);若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置,裝置c可任意改進(jìn),則根據(jù)下列提供的藥品,用這套裝置還可以制取的氣體是①;
①制NH3:濃氨水和堿石灰
②制SO2:Cu片和濃硫酸
③制NO:Cu片和稀硝酸
④制O2:MnO2和雙氧水.

分析 (1)最開始加的氧化劑將Br-氧化生成Br2,由加入CCl4可知,是用萃取劑萃取Br2,所以操作①是萃;操作②將CCl4層和水層分開的過程叫做分液;利用蒸餾(操作③)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴;操作④為分離固體和液體,操作方法為過濾;
(2)操作②為互不相溶的液體的分離,應(yīng)為萃取分液,以此判斷所需要的儀器;
(3)除去溶液中的Mg2+、SO42-,應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3
(4)檢驗(yàn)SO42-已除盡,應(yīng)加入BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成;
(5)操作⑤為蒸發(fā)操作,從操作要點(diǎn)分析;
(6)制備氣體時(shí)要防止液體倒吸;根據(jù)反應(yīng)裝置不要加熱的特點(diǎn)以及氣體的收集方法判斷還可制備的氣體,根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法.

解答 解:(1)由流程可知,最開始加的氧化劑將Br-氧化生成Br2,由加入CCl4可知,是用萃取劑萃取Br2,所以操作①是萃。焕谜麴s(操作③)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴;操作④分離出固體和溶液,該操作方法為過濾,
故答案為:萃。徽麴s;過濾;
(2)操作②為分液,需要用到分液漏斗;
故答案為:分液漏斗;
(3)BaCl2溶液除去SO42-;KOH溶液除去Mg2+;再加入K2CO3溶液,除去過量的BaCl2,
故答案為:K2CO3
(4)檢驗(yàn)無色溶液B中是否含有SO42-方法是:取少量溶液B于試管中,向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO42-;若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-
故答案為:取少量溶液B于試管中,向試管內(nèi)滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,若無白色沉淀產(chǎn)生則無SO42-;若有白色沉淀產(chǎn)生則含有SO42-;
(5)操作⑤將得到的無色溶液C進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體,操作方法為:將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上,加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱,
故答案為:將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上,加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱;
(6)制備氣體時(shí)要防止液體倒吸,b的作用為安全瓶,起到防止倒吸作用;
由裝置圖可知,制備氣體時(shí)不需要加熱,并且生成的氣體用向下排空氣法收集,氣體的密度比空氣的小,只有氨氣符合,
故答案為:安全瓶(或防止倒吸); ①.

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合應(yīng)用,題目難度中等,試題較為綜合,涉及物質(zhì)的制備和分離、物質(zhì)的檢驗(yàn)、蒸發(fā)以及氣體的制備、收集等問題,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H6)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),生成氯化鎂1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
B.0.1molO3中所含氧原子數(shù)目為0.2NA
C.0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中含有的C-Cl數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下將amL0.1mol/L CH3COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合,下列判斷一定錯(cuò)誤的是( 。
A.若a<b,c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-B.若a=b,c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.若a=b,c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.若a>b,c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-

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2.下列說法正確的是( 。
A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.(1)甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題:
高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ/mol
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=-46 kJ/mol
(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池.其負(fù)極電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C.1mol C2H6分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA
D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

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(2)寫出乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.乙酸乙酯的合成路線如圖所示:

回答下列問題:
(1)糖尿病人都要檢驗(yàn)M的含量,實(shí)驗(yàn)室中用新制氫氧化銅或銀氨試劑檢驗(yàn)M.
(2)工業(yè)上常用反應(yīng)A $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 乙醇,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH,該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)N的稀溶液是我們生活中常用的調(diào)味品,N分子是由甲基(-CH3)和羧基(填原子團(tuán)名稱)構(gòu)成的.

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同步練習(xí)冊(cè)答案