A. | 若a<b,c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | B. | 若a=b,c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | ||
C. | 若a=b,c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | D. | 若a>b,c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-) |
分析 A.若a<b,KOH過量,則混合后溶質(zhì)為CH3COOK和KOH,根據(jù)電荷守恒分析;
B.若a=b,二者恰好反應(yīng),則混合后溶質(zhì)為CH3COOK,溶液顯堿性;
C.若a=b,二者恰好反應(yīng),則混合后溶質(zhì)為CH3COOK,根據(jù)物料守恒分析;
D.若a>b,CH3COOH過量,則混合后溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COOK,若醋酸的剩余較多,而生成的CH3COOK很少,溶液顯酸性.
解答 解:A.若a<b,KOH過量,則混合后溶質(zhì)為CH3COOK和KOH,溶液中電荷守恒為c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正確;
B.若a=b,二者恰好反應(yīng),則混合后溶質(zhì)為CH3COOK,醋酸根離子水解溶液顯堿性,則c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.若a=b,二者恰好反應(yīng),則混合后溶質(zhì)為CH3COOK,醋酸根離子部分水解生成CH3COOH,由物料守恒可知c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C正確;
D.若a>b,CH3COOH過量,則混合后溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COOK,若醋酸的剩余較多,而生成的CH3COOK很少,溶液顯酸性,則c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-),故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,注意把握電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | B. | 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低 | ||
C. | 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 | D. | a<b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
B | 其他條件不變,壓縮2HI(g)?I2(g)+H2(g)平衡體系的體積 | 混合氣體顏色變深 | 平衡向生成I2(g)的方向移動(dòng) |
C | 將堿式滴定管下部的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠 | 使溶液從尖嘴流出 | 排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 |
D | 向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振蕩 | 沉淀呈黃色 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
B. | Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
C. | 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-═H2O+NH3↑ | |
D. | 二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 | |
B. | 可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 | |
C. | 碘是人體必需微量元素,所以要適量吃富含碘酸根原子團(tuán)的食物 | |
D. | 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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