【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

【答案】B

【解析】A、HCOO的水解常數(shù)為KW/Ka1014/1041.0×1010A正確;B、 設(shè)Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)x,則溶液中c(OH)2x,x×(2x)2Ksp[Zn(OH)2]1.0×1018,解得xmol/L1.0×106mol/L,B錯誤;C、Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-aq),加入HCOOH中和氫氧根離子,使平衡正向移動,溶液中c(Zn2+)增大,C正確;D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)KK2a(HCOOH)·Ksp[Zn(OH)2]/K2W100,D正確,答案選B

練習(xí)冊系列答案
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【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是(

A.量筒B.容量瓶C.錐形瓶D.試管

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【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2NH3·H2ONH4ClCH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:①

B. 常溫時,pH=2CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合;pH=2HClpH=12NaOH溶液等體積混合,各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等

C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后,其pH=b,則a=b+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CN均是第二周期元素,下列有關(guān)C、N元素及其所形成物質(zhì)的說法正確的是(

A.原予半徑:C<NB.酸性:H2CO3<HNO3

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:CH4>NH3D.非金屬性:C>N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準狀況下,0.5molCl2的體積約為(

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

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【題目】下列說法正確的是

A. 食用植物油混有較多的水分,用蒸發(fā)的操作除去水分

B. 食用藥酒是利用了萃取分液操作制作而成

C. 海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理

D. 石油工業(yè)中利用蒸餾的原理在80~150℃收集餾出液獲得汽油,汽油是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。

已知:I.S2(l) + Cl2(g)S2Cl2(g) ΔH1

II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2;

III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

S—S

S—Cl

Cl—Cl

鍵能/kJ mol-1

a

b

c

請回答下列問題:

(1) SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1,則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(3)—定壓強下,向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下,達到平衡狀態(tài)的有 ____________(填字母),理由為__________。

②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”)。

(4)已知:ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I,5 min時達到平衡。則3 min時容器內(nèi)氣體壓強__________(填“>” “<” 或“=”)5 min時的壓強。

(5)—定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,達到平衡后縮小容器容積,重新達到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”),理由為_________________。

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【題目】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中,說法正確的是( )

A. 生成1 mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子 B. Cu元素被氧化

C. 氧化劑只有Cu2O D. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑

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