Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol SiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于Q kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則v(HCl)= = 0.03mol/(Lmin)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)= ×v(HCl)= ×0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為： =0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。