【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則0~2 min內(nèi)v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C.在該條件下充入He氣,各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大
D.若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行,放出Q kJ熱量需要的時(shí)間將大于2 min
【答案】D
【解析】
試題分析:A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1;1,故A錯(cuò)誤;B、若容器體積不變,則v(SO3)=0.35mol/(Lmin),但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行,混合氣體平衡后的體積分?jǐn)?shù)改變,越強(qiáng)高有利于平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,因此v(SO3)>0.35mol/(Lmin),故B錯(cuò)誤;C.在恒溫恒壓下,充入He氣,密閉容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率將減小,故C錯(cuò)誤;D.恒溫恒容條件下的壓強(qiáng)比原來恒溫恒壓下的壓強(qiáng)小,反應(yīng)速率小,則,放出Q kJ熱量需要的時(shí)間將大于2 min,故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,下列敘述不正確的是( )
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中必含離子鍵
D.共價(jià)化合物中不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.Al和稀鹽酸反應(yīng) B.稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C.CH4燃燒 D.煅燒石灰石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,得到3.9g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能是
A.250 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】山西被稱為煤海,欲提高煤的燃燒效率,下列說法正確的是( )
A.將煤粉碎后燃燒
B.通入大量的空氣
C.加入的煤越多越好
D.將煤和空氣在密閉的空間里燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,則該烯烴的名稱是( )
A. 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
B. 3,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C. 2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D. 2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NA
B.Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數(shù)為0.1NA
D.18g的NH中含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:
①滴入少量氫氧化鈉,無(wú)明顯變化;
②繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
③滴入過量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1
C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量為6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
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