【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NA

B．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NA

D．18g的NH中含有的電子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．標準狀況下，11.2 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含有的氧原子數(shù)為NA，正確；B．Na2O2與CO2反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯誤；C．未告知溶液的體積，無法計算0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)，錯誤；D．18g的NH的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，錯誤；故選A。

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【題目】研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類：

B．NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：

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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則0~2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應速率都將增大

D．若反應改為“恒溫恒容下”進行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

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【題目】化學與生活密切相關，下列用選、性質(zhì)或變化對應正確的是

A．利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉→葡萄糖→→乙醇

B．在月餅包裝袋中放入生石灰：防止食物氧化變質(zhì)

C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.最外層電子數(shù)相同
C.原子半徑相差不大
D.最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是 。

（2）寫出NaCN的電子式 。

（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（4）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反應的氧化劑是 ，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。

（5）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為_ _，該藍色染料的化學式為 。

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【題目】從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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