【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.Al和稀鹽酸反應(yīng) B.稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C.CH4燃燒 D.煅燒石灰石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所采用的方法合理的?/span>
A. 溴水中提取溴:分液
B. 分離水和汽油的混合物:蒸餾
C. 分離飽和食鹽水和沙子的混合物:過濾
D. 從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀:萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是
A.分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類:
B.NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式:
D.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),E原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號(hào))。
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D_______________F(填“>”、“=”或“<”)。
(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。l mol B2A2分子中含鍵的數(shù)目是_________________。
(5)光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成,則[E(OH)4]—中存在____________。
a.共價(jià)鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe2+檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 滴加氫氧化鈉溶液 B. 先滴加KSCN溶液,再滴加鹽酸
C. 滴加KSCN溶液 D. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則0~2 min內(nèi)v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C.在該條件下充入He氣,各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大
D.若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行,放出Q kJ熱量需要的時(shí)間將大于2 min
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是 。
(2)寫出NaCN的電子式 。
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金!敖 狈磻(yīng)的氧化劑是 ,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。
(5)工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下:
通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _,該藍(lán)色染料的化學(xué)式為 。
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