【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:
①滴入少量氫氧化鈉,無(wú)明顯變化;
②繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
③滴入過(guò)量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1
C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量為6 g
【答案】D
【解析】
試題分析:A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀,說(shuō)明含有H+,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀,說(shuō)明溶液中含有Al3+,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少,圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子,應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子,該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子,故A正確;B.依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol,消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml,氫氧化鈉的濃度==5mol/L,故B正確;C.若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子,生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol,二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol,開(kāi)始消耗氫氧化鈉體積為aml,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L,a=10,故C正確;D.最后得到的沉淀不能確定其成分,所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則0~2 min內(nèi)v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C.在該條件下充入He氣,各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大
D.若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行,放出Q kJ熱量需要的時(shí)間將大于2 min
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm,不能通過(guò)濾紙
B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm,能通過(guò)濾紙
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合,能得到氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說(shuō)法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是( )
A.都是金屬元素
B.最外層電子數(shù)相同
C.原子半徑相差不大
D.最高化合價(jià)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是 。
(2)寫出NaCN的電子式 。
(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金!敖 狈磻(yīng)的氧化劑是 ,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。
(5)工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下:
通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _,該藍(lán)色染料的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
(1)甲用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn),加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過(guò)程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。
(2)乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因: ; 。
由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比,可以得到推論: 。
③ 乙通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn),Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無(wú)影響,于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對(duì)其的影響:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
4 | 取 固體混合物,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化;
ii.實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)比,乙獲得推論: 。
④ 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)認(rèn)為,確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案:取待測(cè)液,向其中先滴加 (填字母序號(hào))。
a.2 mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
b.
c.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
d.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0
B.△H1=△H2+△H3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以按照途徑I對(duì)應(yīng)的△H1逐漸減小
D.途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多,說(shuō)明HC1比HBr穩(wěn)定
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