Question

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）最強(qiáng)堿的電子式為：①的氣態(tài)氫化物的電子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，其次是Cl的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（3）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述原子中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar最外層達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：F；；
（2）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Al（OH）₃能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，KOH為離子化合物，鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成離子鍵，O與H構(gòu)成共價(jià)鍵，電子式為：，①的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；．

點(diǎn)評 本題主要考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意掌握電子式的書寫，難度不大．