17．1～20號元素（稀有氣體元素除外）中：
（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是K．
（2）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2．
（3）既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質(zhì)是Al．
（4）硬度最大的單質(zhì)是C．
（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是Cl．
（6）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是K．

分析 （1）原子半徑最小的為H，原子半徑最大的為K；
（2）元素的金屬性、非金屬性越強，對應的單質(zhì)越活潑，與水反應越劇烈；
（3）既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質(zhì)為Al；
（4）金剛石硬度最大；
（5）HCl溶液酸性最強；
（6）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則-20號元素中原子半徑最小的為H，原子半徑最大的為K，
故答案為：H；K；
（2）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，則金屬性最強的為K，與水反應最劇烈，
非金屬性最強的元素為F，F(xiàn)2與水劇烈反應，
故答案為：K；F2；
（3）既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質(zhì)為Al，故答案為：Al；
（4）金剛石硬度最大，為C的單質(zhì)，故答案為：C；   
（5）HCl溶液酸性最強，故答案為：Cl；
（6）1～20號元素中，K的金屬性最強，對應的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，故答案為：K．

點評 本題考查元素周期表、周期律知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某種醫(yī)藥中間體的結構式為，常用于制備抗凝血藥，可通過下列流程合成：

已知：F變成G相當于從F分子中去掉1個X分子．請回答
（1）下列關于G的說法正確的是ab．
a．能與溴水反應  
b．能與氫氧化鈉溶液反應
c．1molG最多能和3mol氫氣反應  
d．能與FeC1′3溶液反應顯紫色
（2）B→C的反應類型是．
（3）寫出下列有關反應的化學方程式：①A與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
②D→E：+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）F分子中有6種化學環(huán)境不同的氫原子，化合物X的結構簡式為CH3OH．
（5）寫出與D互為同分異構體且含苯環(huán)、酚羥基和酯基的有機物的同分異構體的結構簡式、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面是人們對于化學科學的各種常見的認識，其中錯誤的是（　�。�
A．化學將為環(huán)境、能源、資源等問題的解決提供有力保障
B．化學正發(fā)展成為一門實驗與理論互相結合、互相滲透的科學
C．化學是一門具有極強實用性的自然科學
D．化學是一門純實驗的自然科學，實驗是探究化學過程的唯一途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列圖示裝置運用的敘述正確的是（　�。�
①裝置甲可防止鐵釘生銹 
②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 
④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．③⑤B．③④C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型．

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電離子晶體．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F化學性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結構示意圖為；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）最強堿的電子式為：①的氣態(tài)氫化物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測定某稀醋酸溶液的pH
B．做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌
C．為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量濃溴水，充分攪拌后過濾分離
D．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．范德華力是決定由分子構成物質(zhì)熔、沸點高低的惟一因素
B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系
C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)
D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列化學反應方程式和反應類型：
（1）用電石制備乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑； （復分解反應）．
（2）1，3-丁二烯生成聚1，3-丁二烯：nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$-[CH2-CH=CH-CH2]-n；（加聚反應）．
（3）將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O； （氧化反應）．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：；（取代反應）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：； （消去反應）．

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