Question

13．在檢驗SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是（　�。�

• A． 先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在
• B． 先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在
• C． 先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在
• D． 先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存

Answer 1

分析 SO₃^2-、CO₃^2-也能和Ba²⁺生成白色沉淀，故在檢驗SO₄^2-的過程中要注意排除SO₃^2-、CO₃^2- 等離子的影響，據(jù)此分析．

解答 解：A、硝酸具有強氧化性，故在溶液中先加入硝酸，會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，導致即使原溶液中無SO₄^2-，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除SO₃^2-的
干擾，不能說明原溶液中含SO₄^2-，故A錯誤；
B、先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO₃或BaSO₃或BaSO₄，再加稀硝酸，則BaCO₃會溶解，但會將BaSO₃氧化為BaSO₄，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含SO₄^2-，故B錯誤；
C、先加稀鹽酸，會將SO₃^2-、CO₃^2-均反應掉，再加BaCl₂，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO₄^2-，故C正確；
D、先加BaCl₂，如果生成白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO₃或BaSO₃或BaSO₄，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO₃或BaSO₃均溶解，但BaSO₄和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO₄^2-，也可能含Ag⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題比較基礎，但要注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾．