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12.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是(  )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2
D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能

分析 金屬的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),與酸或水反應(yīng)越劇烈,較活潑金屬能置換出較不活潑金屬,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B,如Ca的金屬性大于Li,故A錯誤;
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多,不能說明A的金屬性大于B,如Fe的金屬性小于Na,故B錯誤;
C.1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多,說明A失電子比B多,不能說明A的金屬性大于B,故C錯誤;
D.常溫下,A能從水中置換出氫,而B不能,說明A的活動性大于B,則A的金屬性大于B,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷方法,可以利用其最高價(jià)氧化物的水化物堿性、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸置換出氫氣的難易程度來判斷,金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與失電子多少、電子層數(shù)多少無關(guān),易錯選項(xiàng)是BC.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
  實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱一段時(shí)間,對混合液直接蒸餾 制備純凈的乙酸乙酯
 B 將某氣體通入品紅溶液,溶液褪色 檢驗(yàn)氣體中的SO2
 C測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH 比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
 D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度 比較CuSO4和KMnO4的催化效果
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染.對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol.
(2)脫碳.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.試回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min)
mol/(L•min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為163;第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)變大(填“變大”、“減少”或“不變”).
(3)脫硫.①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料,A、B是惰性電極.則導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)橛葾到C(用A、C表示),A極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥.硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7,其原因用離子方程式表示為NH4++H2O═NH3•H2O+H+;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)+c(H+)<c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(Ⅰ)將少量某紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中,有白色沉淀產(chǎn)生;當(dāng)紅棕色氣體通入過量時(shí),白色沉淀完全消失.上述過程中還產(chǎn)生一種無色氣體B.B遇空氣后又可產(chǎn)生A,則:
(1)寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖;B與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2
(2)甲種肯定不含有下列物質(zhì)中的AC(填選項(xiàng)字母).
A.Na2S  B.NaAlO2 C.Na2SiO3  D.NaCl
(3)通入氣體A使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是9NO2+Al(OH)3=2Al3++6NO3-+3NO↑.
(Ⅱ)某研究小組為了探究一種無機(jī)化合物X(化合物X中帶有6個結(jié)晶水,僅含五種元素,且每種元素在該化合物中均呈現(xiàn)單一價(jià)態(tài),X的式量為400)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)寫出氣體B的電子式;氣體D的結(jié)構(gòu)式
(2)混合氣體C通入品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)原色的原因是二氧化硫能與品紅反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱時(shí),這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解,恢復(fù)原來的顏色.
(3)8.00固體X所含陰離子的物質(zhì)的量是0.04mol.
(4)固體X受熱分解的化學(xué)方程式是Cu(NH42(SO42•6H2O_Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某種醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)式為,常用于制備抗凝血藥,可通過下列流程合成:

已知:F變成G相當(dāng)于從F分子中去掉1個X分子.請回答
(1)下列關(guān)于G的說法正確的是ab.
a.能與溴水反應(yīng)  
b.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)  
d.能與FeC1′3溶液反應(yīng)顯紫色
(2)B→C的反應(yīng)類型是.
(3)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,
②D→E:+CH3OH?+H2O.
(4)F分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH.
(5)寫出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、酚羥基和酯基的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列晶體或分子中,含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是(  )
A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( �。�
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,接觸處容易生鐵銹
D.銀質(zhì)獎牌放置久了表面變暗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( �。�
A.在離子晶體里,只存在離子鍵
B.共價(jià)化合物里,一定不存在離子鍵
C.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵
D.由不同種元素組成的多原子分子里,一定只有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用化學(xué)用語填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
 ⑩
(1)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是F化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;
(3)最強(qiáng)堿的電子式為:①的氣態(tài)氫化物的電子式:
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同步練習(xí)冊答案
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