Question

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為__________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

Answer 1

【答案】亞氯酸鈉 提高 減小 大于 NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 形成沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高

【解析】

（1）的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。

（2）①具有氧化性，且溶液初始狀態(tài)為堿性，在脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為；增加壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動，的轉(zhuǎn)化率提高。

②根據(jù)吸收反應(yīng)、可知，隨著反應(yīng)進行，吸收劑溶液pH逐漸減小。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，，則脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率；主要原因除了和在煙氣中的初始濃度不同外，還可能是溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（3）①脫硫生成的沉淀，在一定程度上降低了的濃度，使反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，轉(zhuǎn)化率提高。

②根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)可由得到，則。