【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素,按要求回答下列問題:
(1)常溫,羰基鐵[Fe(CO)x)]是紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等,據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型),羰基鐵的配體是________。已知:羰基鐵的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________;98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個。
(2)亞鐵離子具有強還原性,從電子排布的角度解釋,其原因是__________
(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似,如圖1,兩者熔沸點較高的物質(zhì)是______,原因是_________
(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料,其晶胞為立方體,晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置,如圖2所示,如果KIO3密度為a gcm-3,則K與O間的最短距離為___cm。
【答案】分子晶體 CO 5 5NA Fe2+的3d軌道有6個電子,失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài) BN晶體 二者都為原子晶體,B原子半徑小于A1原子半徑,氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大
【解析】
(1)分子晶體熔沸點較低,該晶體熔沸點較低,為分子晶體;配合物中配體提供孤電子對、中心原子提供空軌道,所以羰基鐵的配體是CO;中心Fe的價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,據(jù)此判斷x值為5;每個Fe(CO)5中σ鍵個數(shù)為10個,98g羰基鐵的物質(zhì)的量=,則98g羰基鐵中含有σ鍵物質(zhì)的量為5mol;則98g羰基鐵中含有的σ鍵數(shù)為5NA,故答案為:分子晶體;CO;5;5NA;
(2)Fe2+的3d軌道有6個電子,失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以亞鐵離子具有還原性,故答案為:Fe2+的3d軌道有6個電子,失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài);
(3)二者都是原子晶體,原子晶體熔沸點與其鍵能成正比,鍵能與鍵長成反比,B原子半徑小于A1原子半徑,氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大,所以BN的熔沸點較高,故答案為:BN晶體;二者都為原子晶體,B原子半徑小于A1原子半徑,氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大;
(4)K原子個數(shù)=8×1/8=1,I原子個數(shù)為1、O原子個數(shù)=6×1/2=3,晶胞棱長==cm,K與O間的最短距離為面對角線長度的一半=cm,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為__________。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol/L) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。
②知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g)===As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH=____________________。
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________、_____________,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡,測得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫下列空白:
①Q1____________________92 kJ。
②b曲線是______________時的能量變化曲線。
③上述條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
④在溫度體積一定的條件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放 出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)( )括號內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作的方法 |
A | 水 | 溶解、過濾、結(jié)晶 | |
B | 稀鹽酸 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 | |
C | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 | |
D | 氧氣 | 點燃 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學(xué)習(xí)小組對鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進行探究。
Ⅰ.溶液探究
(1)將反應(yīng)后的溶液稀釋,取稀釋液,滴加NaOH溶液,觀察到___現(xiàn)象時,證明有Fe3+存在。為進一步判斷溶液中是否存在Fe2+,可另取稀釋液少許,滴加___(選填編號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液
(2)為判斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余,制定的實驗方案為:測定稀釋液的pH。請對此實驗設(shè)計進行評價。____。
Ⅱ.氣體探究
(3)將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水,觀察到:品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___(填寫“是”或“否”)能據(jù)此判斷除SO2外,反應(yīng)后氣體中還含有CO2?請說明理由___。
最后逸出的氣體具有可燃性,推測該氣體為H2,理由是___(用離子方程式表示)。
(4)收集混合氣體336mL(已折算成標準狀況),通入足量的氯水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,測得質(zhì)量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分數(shù)為___。(精確至小數(shù)點后第二位)
(5)將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液,未見明顯現(xiàn)象,放置一段時間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁,分析其中的原因___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1 .0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌;分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體,靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體,講行蒸餾純化。收集140~143°C餾分,得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題:
(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。
(2)儀器B的名稱是_______________,作用是____________。
(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。
(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。
(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素,其原子序數(shù)之和為47:
X | |||||
Y | Z | W |
(1)X、Y、Z、W的元素符號依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號回答);
(2)X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為_____;將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________;
(3)Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物,Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________;___________________________;________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1),下列敘述正確的是 ( )
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C.通常狀況下,1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-個數(shù)為0.5 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,與28g N2的體積相等的O2,其
A.質(zhì)量為16gB.分子數(shù)為6.02×1023
C.體積為11.2 LD.物質(zhì)的量為2mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com