【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機械強度的物理性能指標,其值越大,機械強度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3SiO2,對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁,其流程如下:

1)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2CaSiO3、NaFeO2及氣體X。氣體X_________。

2)燒結(jié)產(chǎn)物NaAlO2也可以通過所學知識由Al2O3轉(zhuǎn)化得到,寫出反應的離子方程式____

3)寫出由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式:____________________

4)堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎,其目的是_________。堿浸過程中,NaFeO2可與水應生成NaOH和一種含鐵的化合物,寫出該反應的化學方程式_________________

5)某同學設(shè)計了由廢渣(Al2O3、Fe2O3)制備純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體的實驗步驟。請利用所學和流程中的信息補充完整:向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸,充分反應,無不溶物后,滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少,過濾,__________,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,抽干,裝瓶。(實驗中必須使用的試劑:CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水)

6)已知試劑EDTA分別能與Al3Pb2以物質(zhì)的量之比11進行反應,F(xiàn)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2SO43·18H2O(摩爾質(zhì)量為666g/mol)質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:(雜質(zhì)不與EDTA反應)

步驟1:準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g,溶于25 mL水中。

步驟2:加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL(過量),煮沸、冷卻。

步驟3:再向上述溶液中加入c2 mol·L 1PbNO32 溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液完全反應。

請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2SO43·18H2O的質(zhì)量分數(shù)。(用含字母的代數(shù)式表示)。__________(寫出具體計算過程)

【答案】CO2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 增大接觸面積,加快反應速率,提高浸出率 NaFeO2+2 H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH 向濾液中通入足量的二氧化碳氣體,至沉淀不再增多,過濾;用蒸餾水洗滌沉淀2-3次;加入稀硫酸至沉淀完全溶解

【解析】

根據(jù)題中對該廢渣進行處理來獲取活性氧化鋁可知,本題考查工業(yè)制取Al2O3,運用Al2O3、Fe2O3、SiO2的化學性質(zhì)及含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化分析。

1)加入石灰石、純堿燒結(jié),可生成硅酸鹽、偏鋁酸鹽,同時生成二氧化碳氣體。

故答案為:CO2

2NaAlO2可由Al2O3與強堿反應制得。因此反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

3)氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水,因此由氫氧化鋁制備氧化鋁的化學方程式為:2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

故答案為:2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O;

4) 堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進行粉碎,可增大反應物接觸面積,加快反應速率,提高燒結(jié)產(chǎn)物的浸出率,堿浸過程中,NaFeO2可與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物,應為Fe(OH)3,因此該方程式為:NaFeO2+ H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH。

故答案為:增大接觸面積,加快反應速率,提高浸出率;NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH;

5)當?shù)渭?/span>NaOH溶液至生成的沉淀不再減少,過濾后,可向濾液中通入足量的二氧化碳氣體,至沉淀不再增多,過濾;用蒸餾水洗滌沉淀2-3次除去雜質(zhì);加入稀硫酸至沉淀完全溶解,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,抽干,裝瓶即可得到純凈的Al2(SO4)3·18H2O晶體;

故答案為:向濾液中通入足量的二氧化碳氣體,至沉淀不再增多,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀2-3次,加入稀硫酸至沉淀完全溶解;

6EDTA分別能與Al3Pb2以物質(zhì)的量之比11進行反應,可用如下關(guān)系式表示:Pb2+~EDTA、Al3+~EDTA,由此可知該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)為

故答案為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,為了運輸和貯存便利常將其制成固體,模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知:熔點-59℃、沸點11℃、沸點150

中的化學方程式:

(1)放入儀器中,儀器中的藥品是__________(寫化學式)。如果儀器改成分液漏斗,實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________

(2)裝置有明顯缺陷,請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。

(3)裝置中通入空氣,其作用是趕出,然后通過再到中反應。通空氣不能過快的原因是__________,通空氣也不能過慢原因是__________

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應速率

(5)寫出中發(fā)生反應的化學方程式__________,在反應起到__________作用。假設(shè)在反應中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圍繞下列幾種物質(zhì):鋁、②Al2O3稀硝酸、④H2SO4⑤Ba(OH)2固體、稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液,按要求回答下列問題:

1)既能與強酸反應,又能與強堿反應的是_____________(填序號);

2)屬于電解質(zhì)的是_____________(填序號);

3)寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________

4)兩物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O,請寫出該反應的化學方程式_____________;

5)寫出反應的離子方程式________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是(  )

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學名稱為__________

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol/L)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②知下列反應:

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H,反應原理為:SO2+HNO3SO3+HNO2SO3+HNO2NOSO4H。

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_______。

②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母,部分儀器可重復使用)。

A中反應的方程式為_______

B冷水的溫度一般控制在20°C,溫度不易過高或過低的原因為_______。

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L1KMnO4標準溶液和10 mL25%H2SO4,搖勻;用0.5000 mol·L1 Na2C2O4標準溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02 mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL

已知:

i.__KMnO4__NOSO4H____K2SO4__MnSO4__HNO3__H2SO4

ii.2KMnO45Na2C2O48H2SO42MnSO410CO28H2O

①完成反應i的化學方程式:_______KMnO4+_______NOSO4H+______________K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③產(chǎn)品的純度為_______。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)( 括號內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( )

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作的方法

A

溶解、過濾、結(jié)晶

B

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌、干燥

C

氫氧化鈉溶液

過濾

D

氧氣

點燃

A.AB.BC.CD.D

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