【題目】用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯和，其原理如圖所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米鐵）。下列說法正確的是

A.納米鐵發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

C.導(dǎo)電殼上電極反應(yīng)式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

D.當電路中有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移時，就會有11．2 L乙烷生成

【答案】B

【解析】

A．據(jù)圖可知納米鐵生成Fe2+，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知在酸性條件下，正極上C2HCl3被還原為乙烷，則電極反應(yīng)式為：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-，故B正確；

C．據(jù)示意圖可判斷亞鐵離子還原AsO3-，但該反應(yīng)并不是發(fā)生在導(dǎo)電殼上，而是發(fā)生在含SO42-的酸性溶液中，導(dǎo)電殼上的反應(yīng)為鐵被氧化成亞鐵離子，故C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式為：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-，當電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，就會有0.5mol乙烷生成，但未指明溫度和壓強，不能確定氣體的體積，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D.若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、與元素相鄰，已知：元素為磷元素；的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)：與可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；的最高化合價氧化物的水化物是強酸。下列選項錯誤的是( )

A.的氧化物的晶體類型是共價晶體

B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈現(xiàn)的最高化合價是價

D.、、的氫化物中，沸點最低的是的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。

已知：熔點-59℃、沸點11℃、沸點150℃

中的化學方程式：

(1)放入儀器中，儀器中的藥品是__________(寫化學式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。

(2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。

(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。

(4)冰水浴冷卻的目的是__________。

a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應(yīng)速率

(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________，在反應(yīng)起到__________作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

請回答下列問題：

（1）A 的名稱是______，含有的官能團名稱是______。

（2）寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學方程式______，該反應(yīng)的類型為______。

（3）D 的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?/span>______。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)______，否則會使?jié)舛绕?/span>_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>_______。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>_____；仰視則使?jié)舛?/span>______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化

④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗

A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學名稱為__________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol/L)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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