【題目】按要求寫出下列相關表達式:

1)丙烯電子式:_________________

2)順-1,2 -二溴乙烯結構式:______________________。

3CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________

4 + H2(足量)_____________________________。

5 + O2_____________________________________。

6CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

72-丁烯加聚反應方程式:________________________________________________

【答案】 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+ Cu2O↓+ 3H2O +4H2(足量) 2+ O2 2CH3COCH3 + 2H2O CH3CH=C(CH3)2+HCl CH3CH2C(CH3)2Cl nCH3CH=CHCH3

【解析】

⑴丙烯CH2=CHCH3,其電子式:,故答案為;

⑵順-1,2 -二溴乙烯,溴原子都在碳碳雙鍵的上方,其結構式:,故答案為;

CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+ Cu2O↓+ 3H2O,故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+ Cu2O↓+ 3H2O;

+ 4H2(足量) ,故答案為 + 4H2(足量) ;

2 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O,故答案為2CH3COCH3 + 2H2O;

CH3CH=C(CH3)2+HCl CH3CH2C(CH3)2Cl,故答案為H3CH=C(CH3)2+HCl CH3CH2C(CH3)2Cl;

2-丁烯加聚反應方程式:nCH3CH=CHCH3 ,故答案為nCH3CH=CHCH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M為一種醫(yī)藥的中間體,其合成路線為:

1A的名稱____

2C中含有的含氧官能團名稱是____。

3F生成G的反應類型為____

4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____

能發(fā)生銀鏡反應遇到FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上一氯代物只有兩種

5H與乙二醇可生成聚酯,請寫出其反應方程式____

6)寫出化合物I與尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反應的化學方程式____

7)參考題中信息,以13-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)為原料,合成,寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z 為同一短周期元素,Z 核外最外層電子數(shù)比X 核外電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )

A.WZ 的熔點低于XZ4

B.元素非金屬性的順序為

C.該新化合物中Y 不滿足8 電子穩(wěn)定結構

D.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________

3寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應后經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側的容器,使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上,其目的是_________。

6在標準狀況下,反應前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含aV1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線測得的結果將________(填“偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應為吸熱反應,下列對該反應的說法正確的是(

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量

B.因為該反應為吸熱反應,故需要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.反應物XY的總能量大于生成物MN的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是實驗室制取乙炔、洗氣和性質實驗所需的裝置及試劑,按要求回答下列問題:

1)請選出制取乙炔氣體所需的裝置________(填字母,選錯扣分)

2)如果將產(chǎn)生的氣體按照發(fā)生、洗氣、性質實驗裝置的順序從左到右連接起來,請寫出接口連接的數(shù)字順序:發(fā)生裝置出口____ ____ ____ _____ _____。(填數(shù)字)

3)寫出制取乙炔的化學方程式:____________________________________________ 。

4)裝置C的作用 ________________________________________________________

5)如果要進行乙炔的可燃性實驗,首先應該__________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關說法不正確的是(

A.反應中斷裂和形成的化學鍵均為共價鍵

B.該反應過程釋放能量

C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學鍵需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)釋放498kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途,

1)焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為______;鋁的化合物明礬可用于凈水,其原理用離子方程式解釋為___________

2)硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2Fe2O3。從中獲取AlOH3的過程如下:

步驟I:取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡;

步驟II:向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾;

步驟III:向上述濾液中通入過量CO2過濾得到AlOH3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是________

②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為______;

③步驟III中能否用HCl代替CO2?_____(填不能);該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為_______;向該濾液中滴加少量NaOH溶液,則____填(變大、變小不變

3AlOH3可用作阻熱材料,試從AlOH3的化學性質角度分析其原因________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3,某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知:

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y2H2O表示)可用于測定Ca2+,其反應為:

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+,以鉻黑T為指示劑,滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色。于是該實驗小組做了如下實驗:

步驟一:配制待測溶液。取適量補鈣片研碎后,準確稱取0.400g配成250mL溶液。

步驟二:滴定。用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖

勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點。三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL

請回答下列問題:

1)步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,反應的離子方程式為__________________,配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有_______、________,操作的先后順序為:e→________→d→f→____________(填下列操作的序號)。

A.鹽酸溶解 b.稱量 c.定容搖勻 d.加蒸餾水稀釋 e.研磨

f.用NaOH溶液調節(jié)溶液pH7 g.轉移溶液 h.洗滌并轉移

2)實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為_______

3)下列操作會導致測定結果偏高的是_______(填下列選項的字母序號)。

A.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶

B.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.定容時俯視刻度線

D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

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