【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學結構，則下列有關說法中正確的是

A.和是等電子體，化學鍵類型完全相同

B.和是等電子體，均為平面正三角形結構

C.和是等電子體，均為三角錐形結構

D.和是等電子體，和具有相同的化學性質

【答案】B

【解析】

A．和原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構型均為正四面體結構，都為共價鍵，但中有三條屬于極性共價鍵，一條屬于配位鍵，A錯誤；

B．和原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，B正確；

C．價電子數(shù)是8，價電子數(shù)是26，價電子數(shù)不同，不是等電子體，C錯誤；

D．和是等電子體，價電子數(shù)都為18，具有相似的結構，但化學性質不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強氧化性，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關說法不正確的是（ ）

A.反應中斷裂和形成的化學鍵均為共價鍵

B.該反應過程釋放能量

C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學鍵需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)釋放498kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應為：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色。于是該實驗小組做了如下實驗：

步驟一：配制待測溶液。取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液。

步驟二：滴定。用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖

勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點。三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。

請回答下列問題：

（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為__________________，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序為：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號）。

A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨

f．用NaOH溶液調節(jié)溶液pH至7 g．轉移溶液 h．洗滌并轉移

（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為_______。

（3）下列操作會導致測定結果偏高的是_______（填下列選項的字母序號）。

A．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶

B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應獲得。下列有關說法正確的是（ ）

A.有機物X的分子式為C12H13O4N

B.有機物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應

C.有機物Y中所有原子可能在同一平面上

D.1mol有機物Z與足量NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用天門冬氨酸（）和鋅的化合物為原料制備。

（1）天門冬氨酸分子中氮原子的軌道雜化類型為___；天門冬氨酸所含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___；其所含四種元素電負性由大到小的順序為___。

（2）Zn(NO3)2中所含NO的空間構型為___（用文字描述）。

（3）工業(yè)ZnCl2中�；煊须s質TiCl4，TiCl4室溫下為無色液體，熔沸點低，易升華，可溶于甲苯和氯代烴等非極性溶劑中，它的晶體類型是___。Ti的價電子排布式為___。

（4）ZnO的晶胞結構如圖所示，Zn2+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I．CO還原NO的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1

脫硝反應△H=___，有利于提高NO平衡轉化率的條件是___（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。

若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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