【題目】已知NaHSO3顯酸性,NaHCO3溶液顯堿性,現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是( )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+ c(RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-)
【答案】C
【解析】
NaHSO3顯酸性,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-H++SO32-,HSO3-水解顯堿性,電離顯酸性,現(xiàn)NaHSO3溶液顯酸性,說(shuō)明HSO3-電離大于水解;而NaHCO3溶液顯堿性,說(shuō)明水解程度大于電離程度。
A、在NaHSO3溶液中,c(H+)>c(OH-),而在NaHCO3中,c(OH-)>c(H+),A不正確;
B、在溶液中,根據(jù)電荷守恒有,兩溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+ 2c(RO32-)+c(OH-)B不正確;
C、在NaHSO3溶液中,電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+c(OH-);物料守恒,c(Na+)=c(HSO3-)+ c(SO32-)+ c(H2SO3),聯(lián)立兩式,有c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-),同理,NaHCO3溶液中也有該等式,C正確;
D、根據(jù)物料守恒,兩溶液中均有c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+c(RO32-),D不正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
(1)實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是__________。
(2)分離出試管B中油狀液體用到的主要儀器是_________________。
(3)乙醇和乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯是可逆反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)寫(xiě)出一種增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法_________________。
(4)工業(yè)上用CH2=CH2和乙酸直接反應(yīng)獲得乙酸乙酯
①其反應(yīng)類(lèi)型是____。
②與實(shí)驗(yàn)室制法相比,工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反應(yīng),只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余,求:
(1)有機(jī)化合物A的分子式_______(要求寫(xiě)出推理過(guò)程);
(2)若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;
(3)寫(xiě)出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁香醛(CH3——CH2—CHO )是常用的一種食用香精,已知B中含有一個(gè)氯原子,各物質(zhì)之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)B的分子式為________,C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)A發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(4)與A含有相同官能團(tuán)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu)),其中只有一個(gè)取代基且不含甲基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知煤的部分結(jié)構(gòu)模型如圖所示:
(1)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。
(2)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物3.4-苯并芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%~30%!靶兔骸奔夹g(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。下列物質(zhì)中適宜作固硫劑的有________(填字母)。
A.氯化鈣 B.氧化鈣 C.硫酸鈣 D.氫氧化鈣
(3)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過(guò)程:_____________________________________________________________。
(4)除上述的“型煤”技術(shù)外,為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有________、________、________等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地有一池塘,之前生長(zhǎng)著豐富的水生生物。近來(lái),由于化工廠將大量污水排入池塘中,使水質(zhì)惡化,各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)從生態(tài)平衡角度看,池塘的這種變化說(shuō)明了__________________________________,造成這種變化的原因是_____________________________________________________________________。
(2)經(jīng)檢測(cè),污水中溴單質(zhì)的濃度為,可用除去污水中的溴,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。處理5L這種污水,需加入________L的溶液才能將溴全部除去。
(3)要使池塘恢復(fù)本來(lái)面目,首先要解決的問(wèn)題是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅的冶煉過(guò)程大致可分為:①富集,對(duì)硫化物礦進(jìn)行浮選;②焙燒,主要反應(yīng)為(爐渣);③制粗銅,在1200℃下發(fā)生的主要反應(yīng)為,;④電解精煉銅。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述焙燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸
B.上述過(guò)程中,由制取共消耗
C.在反應(yīng)中,只有作氧化劑
D.電解精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
(2)NH3是一種很好的配體,NH3的沸點(diǎn)______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。
(4)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖,圖中虛線表示的作用力為________。
(5)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點(diǎn)/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______,Fe3+的配位數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度:b>a
C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí),溶液pH>8.0
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