【題目】隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展,帶來大量的廢舊電池,一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下:
已知:①易溶于硫酸中。
②磷酸鐵鋰電池正極材料:磷酸鐵鋰,乙炔黑(主要成分碳單質(zhì),著火點(diǎn)大于750℃)導(dǎo)電劑和有機(jī)粘結(jié)劑PVDF(一種高分子有機(jī)物),均勻混合后涂覆于鋁箔上。
回答下列問題:
(1)破碎的作用是________,燒結(jié)的主要目的是________。
(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2、3,需要用到的玻璃儀器有________。
(4)濾渣1酸浸的目的是________。
(5)濾渣2主要成分是________。
(6)pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系如下表,為使濾液2中Fe、Li分離,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________。
溶液pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系
pH | 3.5 | 5 | 6.5 | 8 | 10 | 12 |
Fe沉淀率 | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
Li沉淀率 | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
(7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向?yàn)V液3中加入,將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和________。
【答案】增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分 除去有機(jī)粘結(jié)劑 燒杯 漏斗 玻璃棒 將Fe(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Fe(Ⅲ),使溶解 乙炔黑 8 減小的溶解量,提高產(chǎn)率
【解析】
根據(jù)流程可知,廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料經(jīng)粉碎后,經(jīng)過燒結(jié)除去有機(jī)粘結(jié)劑,加NaOH將混合物中的Al浸出,濾液1主要是偏鋁酸根,調(diào)pH后可析出Al(OH)3;濾渣1酸浸,可將混合物中的Fe浸出到溶液中,加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,過濾后濾渣主要為乙炔黑,濾液中含有Fe3+和Li+,調(diào)pH后使Fe3+沉淀,再用Na2CO3將Li+沉淀。
(1)將材料粉碎可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分;絕大部分有機(jī)物都易燃,故燒結(jié)是為了除去有機(jī)粘結(jié)劑;
(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng),對應(yīng)的離子方程式為:;
(3)操作1、2、3為過濾,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;
(4)由于FePO4易溶于硫酸中,濾渣1酸浸的目的是使FePO4溶解,另外H2O2是氧化劑,可將溶液中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+;
(5)開始燒結(jié)步驟溫度為350℃,乙炔黑著火點(diǎn)大于750C,故不會反應(yīng),會進(jìn)入下面的流程,在操作2的過濾步驟被過濾出來,所以濾渣2的主要成分是乙炔黑;
(6)由表中可知,濾液2要將Fe沉淀,同時與Li分離,則Fe沉淀率要高,Li沉淀率低,則pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為8;
(7)由圖中可知,Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而降低,將溫度升高至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和減小Li2CO3的溶解度,提高產(chǎn)率;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(CaCN2),CaCN2的制備原理為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列敘述錯誤的是
A.H2為還原產(chǎn)物
B.、HCN中碳原子的雜化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化學(xué)鍵的類型不同
D.碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是Ca2+結(jié)合中O2-的能力比Mg2+弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料(不含其它雜質(zhì))制備硫酸鋁晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,固體B的化學(xué)式________。
(2)向?yàn)V液中通入足量二氧化碳的離子方程式_______________
(3)操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有:________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(4)若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g,得到固體A的質(zhì)量為3.6 g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)。計算所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 測定等濃度的和溶液的pH | 前者pH比后者大 | 非金屬性:S>C |
B | 將NaCl晶體分散在乙醇中,用激光筆照射 | 出現(xiàn)光亮的通路 | 該分散系為膠體 |
C | 向溶液中加入鹽酸酸化的溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中含有 |
D | 向填充有經(jīng)硫酸處理的導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣 | 固體由橙色變?yōu)榫G色 | 乙醇具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研發(fā)小組為合成尿素進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向5L恒容密閉容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2,分別進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)已知:
①
②
用CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)溫度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(3)Ⅰ、Ⅲ兩組實(shí)驗(yàn)中,NH3轉(zhuǎn)化率較高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)
(4)若要增加實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率并提高NH3轉(zhuǎn)化率,改變下列條件可以實(shí)現(xiàn)的是________(填標(biāo)號)
A.增加CO2的物質(zhì)的量 B.加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大
C.升高反應(yīng)的溫度 D.改用2L的容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(5)Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)達(dá)到平衡的時間不同,可能的原因是________。
(6)第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)開始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________,平衡常數(shù)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.20 mol NO和0.20 mol CO混合氣體充入容積為2.0 L的恒容密閉容器中,分別在T1和T2溫度下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.T1<T2
B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變時反應(yīng)到達(dá)平衡
C.T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10
D.T1溫度時,前12 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1
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