Question

【題目】將0.20 mol NO和0.20 mol CO混合氣體充入容積為2.0 L的恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.T1＜T2

B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡

C.T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10

D.T1溫度時(shí)，前12 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 由圖T2先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)溫度高，T1＜T2，故A正確；

B. 氣體的質(zhì)量不變，體積不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C. T2溫度下，2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量/mol 0.2 0.2

變化量/mol 0.1 0.1 0.05 0.1

平衡量/mol 0.1 0.1 0.05 0.1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ =10，故C正確；

D. T1溫度時(shí)，前12 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝（0.2-0.12）mol÷2L÷12min=0.003 33mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤；

故選AC.