【題目】無公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(CaCN2),CaCN2的制備原理為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列敘述錯誤的是
A.H2為還原產(chǎn)物
B.、HCN中碳原子的雜化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化學(xué)鍵的類型不同
D.碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是Ca2+結(jié)合中O2-的能力比Mg2+弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】作為高中生,學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一.成外某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組,一行四人,利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進(jìn)行了如下探究.
I.甲同學(xué)老家在閬中,對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到成都后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關(guān)資料后,得知如圖1信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.
②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g~3.50g/100mL.
③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.
(1)請幫助甲同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL,屬于_____醋(填“釀造”或“配制”).(提示:醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol)
(2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應(yīng)的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒.請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_____;
(2)經(jīng)計算,配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL﹣1,引起誤差的原因可能是_____。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線
III.丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣.
(1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液,此現(xiàn)象稱為_____。
(2)他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀,此現(xiàn)象稱為_____。
IV.丁同學(xué)試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量.
①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2;
②查詢相關(guān)書籍后,設(shè)計了如圖2所示裝置:
(1)其他同學(xué)認(rèn)為B裝置在此處沒必要,請簡述原因_____。
(2)A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)實(shí)驗(yàn)前測得C裝置(含水)重量為50.00g,實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數(shù)為10.0mL,已知H2密度為0.09g/L(以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值),請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算CO2的相對分子質(zhì)量為_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用和為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):
已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表:
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 其他物理或化學(xué)性質(zhì) | |
和互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和 | |||
(1)儀器乙的名稱是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(選填“”或“”)口。
(3)裝置B的作用是__________(填標(biāo)號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓
(4)整個裝置必須干燥,若未干燥,寫出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下:迅速稱取產(chǎn)品,水解完全后配成溶液,取出入過量的碘溶液,充分反應(yīng)后再用溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時消耗溶液。
已知:;;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從廢釩催化劑中回收釩,既能避免對環(huán)境的污染,又能節(jié)約寶貴的資源;厥展に嚵鞒倘缦拢
已知:①廢釩催化劑中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。
②“酸浸”時V2O5和V2O4先與稀H2SO4反應(yīng)分別生成和VO2+。
③有機(jī)萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強(qiáng)。
④溶液中與可相互轉(zhuǎn)化:。
(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為______________________。
(2)“酸浸”時加入FeSO4目的是___________,FeSO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)“濾渣2”的成分為______________;“操作1”的名稱為_______________。
(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1:6,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(5)t℃時,“氧化”后溶液中c()=0.1mol/L,假設(shè)“沉釩”步驟中全部轉(zhuǎn)化,并生成NH4VO3沉淀,為使沉釩效率達(dá)到95%.則此時溶液中c()≥______________。[已知t℃時Ksp(NH4VO3)=2.0×10-3,反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計]
(6)取“煅燒”后的V2O5樣品m g進(jìn)行測定,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,配成250mL溶液。取該溶液25.00mL用bmol/L草酸溶液進(jìn)行滴定,消耗草酸溶液cmL。則V2O5樣品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_________%,樣品的純度≤___________%,樣品的純度小于該數(shù)值可能的原因是____________________________。(已知:①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 、、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體
C. 1H和2H是不同的核素
D. 12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是
A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為應(yīng)對石油短缺,一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料,制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)。
①已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C—O | N—H | C—N | C—H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d |
則H—O鍵的鍵能為_________________kJ/mol(用含有字母的代數(shù)式表示)
②在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其他條件不變的情況下,分別測得起始時CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對平衡時CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響,如圖所示:(圖中T1、T2表示溫度)
則T1_________T2(填“>”、“<”或“=”);____________(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb________Kd(填“>”、“<”或“=”)。
(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成:。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)變化趨勢如圖所示:
圖中Y軸表示的外界條件為________________,判斷的理由是______________________。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2,v(逆)=k(逆)·p(CH3OH),其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下,反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時 (CH3OH)=10%,該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=____________kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在15分鐘時,此時______________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展,帶來大量的廢舊電池,一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下:
已知:①易溶于硫酸中。
②磷酸鐵鋰電池正極材料:磷酸鐵鋰,乙炔黑(主要成分碳單質(zhì),著火點(diǎn)大于750℃)導(dǎo)電劑和有機(jī)粘結(jié)劑PVDF(一種高分子有機(jī)物),均勻混合后涂覆于鋁箔上。
回答下列問題:
(1)破碎的作用是________,燒結(jié)的主要目的是________。
(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2、3,需要用到的玻璃儀器有________。
(4)濾渣1酸浸的目的是________。
(5)濾渣2主要成分是________。
(6)pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系如下表,為使濾液2中Fe、Li分離,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________。
溶液pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系
pH | 3.5 | 5 | 6.5 | 8 | 10 | 12 |
Fe沉淀率 | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
Li沉淀率 | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
(7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向?yàn)V液3中加入,將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和________。
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