【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
測得反應(yīng)達到平衡時NO2濃度為1.2 mol/L,N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為( )
A. 0.24 B.0.36 C.1.44 D.l.96
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題:
(1) 已知常溫常壓下,下列兩個可逆反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
請寫出左圖反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。
請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2) 如果只改變一個條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)________(選填編號)。
A.一定向正反應(yīng)方向移動 B.在平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動 D.在平衡移動時,逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3) 在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。
A.H2的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時,n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持溫度和體積不變,通入1molCO2和3molH2,下列能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(5) 若反應(yīng)容器的容積為2.0 L,反應(yīng)時間4.0 min,容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________
(6) 有人設(shè)計甲醇-空氣燃料電池電源,用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液:
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時,陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4,陽極材料為鐵,其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液,陽極反應(yīng)式為 。
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【題目】下列描述正確的是
A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同
B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場的影響下將向陰極移動,說明氫氧化鐵膠體帶正電。
C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍說明溶液中含有NH4+
D. 已知298K時,合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol ,在密閉容器中加入一定量反應(yīng)物達平衡后生成0.2mol NH3,測得反應(yīng)放出的熱量為9.20kJ
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【題目】在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的含量(c%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.H>0 ΔS>0 D.H<0 ΔS<0
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【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較(相同溫度下)( )
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定
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【題目】對于反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下圖是兩種投料比[n(HCl):(O2)分別為4:1和2:1]下,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時,平衡混合物中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是( )
A. B. C. D.
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深
B.實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體
C.實驗室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
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【題目】電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。
已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表:
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
(1)焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有 和 ;
(2)加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為 ;
(3)得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為 、 過濾;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g,CrO42﹣有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣,求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72﹣) = molL﹣1;
(5)向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動,乙醚層為藍色。乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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