Question

【題目】常溫下，有兩種溶液：①0.1 mol·L1 CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L1 CH3COONa溶液。

（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子的電荷守恒的關系式是__________________________________________________。

（2）溶液②呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。其原因是__________________________________

(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。

（3）下列說法正確的是________(填序號)。

a．兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1

b．兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

Answer 1

【答案】（1）＜ c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

（2）堿 CH3COO+H2OCH3COOH+OH，CH3COO水解顯堿性 （3）bc

【解析】（1）醋酸為酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)。

（2）0.1 mol·L1 CH3COONa溶液為弱酸強堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH。

（3）水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。