Question

【題目】在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是__________，不同點(diǎn)是________________，原因是______________________________________。

（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)___V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）都產(chǎn)生無(wú)色氣泡（1分） a中反應(yīng)速率較快（1分）

鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中的c(H＋)大（2分）

（2）大于（1分） 等于（1分）

反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸溶液中所含H＋濃度較大，但二者所含H＋的總的物質(zhì)的量相等（2分）

【解析】鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時(shí)，要注意醋酸的電離平衡的移動(dòng)。反應(yīng)開始時(shí)，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸慢，因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸電離出的c(H＋)。反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應(yīng)，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn的反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離出來(lái)與Zn反應(yīng)生成H2，又因?yàn)閚(HCl)=n(CH3COOH)，因而最終產(chǎn)生H2的量相等。