【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)請完成并配平下列離子反應。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(填“易”或“難”)。

(3)上述反應，被氧化的元素是________(填元素符號)，當1 mol Mn2+參加反應時，轉移電子的物質的量為________。

【答案】(1)2 5 2 5 11 7H2O

(2)難

(3)Mn 5 mol

【解析】Mn2+―→～5e，H5IO6―→～2e，根據(jù)電子守恒，Mn2+、化學計量數(shù)均為2，H5IO6、化學計量數(shù)均為5，根據(jù)O原子守恒，生成物中補加7H2O，根據(jù)H原子守恒，H+化學計量數(shù)為11。在離子方程式中，易溶物質H5IO6寫成化學式，只能是難電離的弱電解質。

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)寫出A、E、G的結構簡式：A___________，E____________，G_____________。

(2)反應②的化學方程式(注明反應條件)是___________________________；

反應④的化學方程式(注明反應條件)是________________________。

(3)寫出反應①⑤的反應類型：①____________、⑤____________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式：______________________________。

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。

(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。

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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為___________。

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【題目】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：

（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果________________；

（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果________________；

（3）滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果________________；

（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果______________；

（5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果______________；

（6）過早估計終點，使滴定結果__________________________；

（7）過晚估計終點，使滴定結果__________________________；

（8）用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；

（9）用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；

（10）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果______________。

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【題目】常溫下，有兩種溶液：①0.1 mol·L1 CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L1 CH3COONa溶液。

（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子的電荷守恒的關系式是__________________________________________________。

（2）溶液②呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。其原因是__________________________________

(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。

（3）下列說法正確的是________(填序號)。

a．兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1

b．兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

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【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與加入的NaOH的物質的量之間的關系曲線。

請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

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