【題目】下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質(zhì)

炭粉(C)

一氧化碳(CO)

氫氣(H2)

甲烷(CH4)

乙醇(C2H5OH)

狀態(tài)

固體

氣體

氣體

氣體

液體

熱量(kJ)

392.8

282.6

285.8

890.3

1 367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

（2）寫出表示管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

（3）充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、________等。

【答案】（1）甲烷（1分）

（2）CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·mol－1（2分）

（3）乙醇（1分） （4）太陽能(或風能、地熱能) （1分）

【解析】（1）從熱量角度分析，甲烷的燃燒熱比較大，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料為甲烷(CH4)。

（3）從表中各物質(zhì)的化學(xué)式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃燒1 mol 乙醇放出的CO2最多。

（4）我國開發(fā)的綠色能源有氫能、風能、地熱能、太陽能等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A___________，E____________，G_____________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)是___________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)是________________________。

(3)寫出反應(yīng)①⑤的反應(yīng)類型：①____________、⑤____________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______________________________。

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【題目】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：

（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果________________；

（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________________；

（3）滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果________________；

（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果______________；

（5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果______________；

（6）過早估計終點，使滴定結(jié)果__________________________；

（7）過晚估計終點，使滴定結(jié)果__________________________；

（8）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；

（9）用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；

（10）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果______________。

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【題目】常溫下，有兩種溶液：①0.1 mol·L1 CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L1 CH3COONa溶液。

（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是__________________________________________________。

（2）溶液②呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。其原因是__________________________________

(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。

（3）下列說法正確的是________(填序號)。

a．兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1

b．兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ；

②20 ℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= (填數(shù)值)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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【題目】按要求填空：

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是____________。

(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑。

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【題目】化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3·H2O+OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向 移動，OH-的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的濃度 。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，此時溶液中濃度減小的粒子有 、 、 。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。

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【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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