①從微觀上看，該化學變化中發(fā)生改變的粒子是_______（填“分子”或“原子”），反應前后原子的數(shù)目__________（填“有”或“沒有”）增減。

②參加反應的~和的分子個數(shù)比為

（2）下圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖

①圖中共有_______種元素。

②C粒子的符號為__________，由B、C兩種粒子構成的化合物的化學式為________。

A.①表示向一定的氯化鈣溶液中通入二氧化碳至過量

B.②表示向pH=9的氨水中不斷加水稀釋

C.③表示將等質(zhì)量的鎂片和鋅片分別加入足量且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中

D.④表示用兩份溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相等的過氧化氫溶液制取氧氣

（知識回顧）用如圖所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。

（1）由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟________________（填化學式）等物質(zhì)作用的過程。

（2）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是________________。

（實驗探究）向試管D中（含生銹鐵釘）加人過量10%稀鹽酸，浸泡�？捎^察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時間后黃色變?yōu)闇\綠色。

（3）寫出鐵銹溶于鹽酸的化學方程式：________________。

（4）推測試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質(zhì)發(fā)生反應所致�，F(xiàn)進行如下3個實驗（持續(xù)10小時，已知氫氣不影響該反應）。

①設計實驗I的目的是________________。

②綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是__________。

（拓展延仲）研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。

（5）如圖表示水樣溫度22℃、氧含量6mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是___________________。

（6）如圖表示溫度22℃、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧超過20mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是________________。

（配制溶液）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是______（填字母）。

a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體

b.選用50mL量筒量取所需體積的水

c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽

（2）分別測定25℃時，上述3種溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下：

分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數(shù)據(jù)可得出的結論是________。

（制備物質(zhì)）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO3

（已知溶液pH大于8.8時，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀）

（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是______（填字母）。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中

b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中

c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中

（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應如下：，則X的化學式為___________。

（標定濃度）標定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2）。

①列式計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（結果用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

②若上述測定過程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。

（1）氣體X為_______（填化學式）。

（2）“制漿”所得的混合物屬于_______（填字母）。

a 溶液

b 懸濁液

c 乳濁液

（3）寫出“中和”步驟主要反應的化學方程式：________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和_____。

（5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導致制漿困難；加入水量太多會導致_。

（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是______。

Ⅰ.氫氣的制取

（1）科學家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應的化學方程式：_____，該反應_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如圖所示。

圖中曲線A、B對應的微粒依次是________（填符號）。

Ⅱ.氫氣的儲存

（3）一種鎂銅合金可用于儲氫。

①將鎂、銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣，其目的是__________。

②350℃時，該鎂銅合金與氫氣反應，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.7%。該化合物的化學式為__________。

氨是一種重要的化學物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業(yè)合成氨的流程如圖（左）所示。為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1:3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖（右）所示。1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

（1）工業(yè)上可用_________的方法獲得合成氨的原料N2。

（2）甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為_______。

（3）從“合成塔”中出來的氣體是_______（填“純凈物”或“混合物”）。

（4）科學家研究合成氨反應催化劑的目的是________。

（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是______（填字母）。

a 200大氣壓、300℃

b 200大氣壓、500℃

c 400大氣壓、300℃

d 400大氣壓、500℃

（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚�？赡苁且驗�______（填字母）。

a.地殼中鋁元素含量少

b.冶煉鋁的技術要求高

（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和____（寫一條）等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li2O反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式:_____。

（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸人硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為氫氣。

①寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式：_________。

②硫酸銅溶液中的陽離子有_________（填離子符號）。

（4）原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構成，其最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號：________。（鋁原子的結構示意圖為）

（1）上圖中儀器a的名稱是_______________。

（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為_____，收集氧氣的裝置可選用_____（填字母）。

（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），并對KClO3完全分解后的殘留固體進行分離。（已知反應原理為：）

①發(fā)生裝置應選用____________（填字母）。

②KCl的溶解度曲線如圖所示。將殘留固體冷卻至室溫（20℃），稱得其質(zhì)量為4.8g。欲將KCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的體積約________（填字母）。

a.5 mL

b. 10 mL

c. 20 mL

d. 30 mL

③對溶解所得混合物進行過濾，濾渣經(jīng)處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是___。

A.甲中逸出的氣體只含CO2

B.乙中液體變紅，證明CO2能與水反應

C.加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解

D.欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸