（1）寫出 B 試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（2）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將 A、B 兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示）， 觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成 分進行探究：

（作出猜想）

甲同學(xué)猜想：NaCl

乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl

丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2

丁的猜想是：_____________

（查閱資料）NaCl、CaCl2 溶液均呈中性。

（交流討論）

甲同學(xué)認為_____________同學(xué)的猜想一定不正確，理由是：______________；

（設(shè)計實驗）丙、丁兩位同學(xué)分別設(shè)計如下實驗驗證自己的猜想：

（反思評價）

實驗結(jié)束后，甲同學(xué)認為_____（填“丙”或“丁”）同學(xué)的實驗結(jié)論是錯誤的，理由是__________________。

（1）儀器①的名稱是_____，實驗室制取并收集二氧化碳氣體應(yīng)選用的裝置組合是______（填圖 1 中裝置字母的代號）；

（2）小陸同學(xué)是位善于動腦筋的學(xué)生，他將小周中的裝置 B 進行了改進（如圖 2 中的 I），這樣改進后，裝置的主要優(yōu)點是___________；

（3）小陸同學(xué)用其改進的裝置收集了兩試管的 CO2 氣體，用來驗證 CO2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，她設(shè)計的實驗裝置如圖 2 中的 II，請回答：

①同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后，觀察到現(xiàn)象是__________；

②寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

③實驗結(jié)束后，小陸想知道其滴入的 NaOH 溶液是否已完全反應(yīng)，于是她往試管中滴加酚酞溶液， 請問她的方案是否合理，_____________（填“是”或“否”），理由是_____________。

（1）操作 A 的名稱是__________；

（2）寫出步驟Ⅲ中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)會___________（填“放出”或“吸收”）熱量；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì) X 中一定含有的元素是__________（寫元素符號）；

（4）通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是______________。

（1）根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將__________（填“氫氧化鈉溶液” 或“稀鹽酸”）滴入另一種溶液中，實驗過程中，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是____________；

（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式___________， 從微觀角度分析稀鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是______；

（3）某同學(xué)在實驗過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是_____________。

（1）寫出 G 物質(zhì)的化學(xué)式_____；

（2）A﹣H 八種物質(zhì)中能與 M 溶液反應(yīng)的物質(zhì)有_____種，F 的水溶液呈_____色；

（3）寫出 B→E 的化學(xué)方程式：_______________，該反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類型）。

（1）點 P 表示____________；

（2）要使 M 點的 c 溶液變成 N 點的 Cc溶液，可采取的一種措施是__________；

（3）當(dāng) a 中含有少量的 b，要得到純凈的 a，可采用的方法是_____________；

（4）t2℃時，等質(zhì)量的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃時，三種溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序_________；

（5）t2℃時，75g a 物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃，析出 a 物質(zhì)____________g。

A.圖中 bc 段表示實驗中氣體質(zhì)量的變化情況

B.圖中 oa 段表示實驗中沉淀質(zhì)量的變化情況

C.圖中 ab 段表示混合物中氯元素的質(zhì)量逐漸減少

D.圖中 c 點表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)

A.⑤中加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的 pH 為 7

B.①中通過溶解、過濾操作，可除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響可溶性雜質(zhì)的除去

D.②、③、④中通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應(yīng)離子在溶液中不能大量共存

（1）如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

①圖中M應(yīng)為____________類物質(zhì)。

②用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是______________。

③鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的_________(寫離子符號)與堿中的OH-反應(yīng)生成H2O。

④現(xiàn)欲配制50 g質(zhì)量分數(shù)10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，需要質(zhì)量分數(shù)20%的氫氧化鈉溶液________g。

（2）海水是一種重要的自然資源，利用海水可以獲取許多物質(zhì)，如蒸發(fā)海水可得到粗鹽。粗鹽中含有除氯化鈉外，還含有硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。若按下圖流程進行操作,可把粗鹽提煉成精鹽。

請回答:

①加入過量碳酸鈉溶液的目的是__________________________。

②請設(shè)計實驗,能通過清晰可見的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量溶液乙中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)。___

③最后氯化鈉溶液中所含的氯化鈉與提純前原粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量相比較,結(jié)果_____________(選填“增大”“不變”或“減少")。

（3）某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水100g,用1%的氫氧化鈉溶液進行中和，當(dāng)溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液80g。計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。__

（1）請寫出一個該實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ 。

（2）濾渣中一定含有哪種物質(zhì)？__________