（1）D的化學式：______________。

（2）寫出符合反應①的一個化學方程式：_________________

（3）寫出符合反應②的一個化學方程式：_____________________。

（4）上述物質轉化中涉及的基本反應類型有________種。

A. 甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出

B. 60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液

C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

D. 分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多

（1）寫出指定儀器的名稱：①_______

（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體，可選用的裝置________(填字母)。

（3）某同學用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)水槽內(nèi)的水變成了紫紅色，可能的原因是________。

（4）C裝置如何檢驗氧氣：_______。

（1）B的化學式_______。

（2）寫出ED的化學方程式：_______。

其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2+；操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+；操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42-。請回答：

（1）為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是_______；

（2）正確的操作順序為_______（填序號）；

（3）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是______。

（提出問題）所得溶液中溶質的成分是什么？

（査閱資料）資料一：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能發(fā)生以下兩個化學反應：

先發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

當NaOH反應完全后，繼續(xù)發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅色。

（猜想與假設）小組同學通過討論，提出了以下四種猜想

猜想一：溶質為NaOH和Na2CO3

猜想二：溶質全為Na2CO3

（1）你認為猜想三：溶質為_____

猜想四：溶質全為 NaHCO3

（實驗探究）小組同學設計并完成了如下實驗：

（實驗總結）針對上述實驗，實驗小組的同學總結并寫出了上述探究過程中的各步反應方程式。

（5）你認為步驟①發(fā)生反應的化學方程式是_____。

A. 甲的溶解度比乙大

B. t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1∶5

C. t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

D. 將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大

（1）該黃銅樣品中鋅的質量______．

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留0.1%）______．

（3）若要用98%的濃硫酸來配制100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸需加水的質量_____．

請根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）操作①、②、③依次為圖中的（填序號）_____．

（2）操作③中玻璃棒的作用是_____．

（3）如圖A操作，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時，應停止加熱．

（4）若得到NaCl的產(chǎn)率比實際值偏低，則可能的原因是（填序號）_____．

A過濾時濾紙有破損

B蒸發(fā)時有固體濺出

C把固體從蒸發(fā)皿轉移到天平上稱量時，有較多固體粘在了蒸發(fā)皿上

D溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足

（5）用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為（填序號）_____．

A量筒 B天平 C燒杯 D漏斗 E蒸發(fā)皿 F玻璃棒 G酒精燈

①t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是_____．

②t2℃時，將30g乙物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是_____．

③當甲物質中混有少量乙物質時，提純甲的方法是_____．

④若要將a點的甲溶液轉化為b點的甲溶液，采用的方法有_____或_____．

⑤若將t2℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是_____．

⑥t2℃時，將含有100克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入m克甲和m克乙，升溫至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質量范圍是_____．