Question

【題目】如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：

①t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_____．

②t2℃時，將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量是_____．

③當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，提純甲的方法是_____．

④若要將a點的甲溶液轉(zhuǎn)化為b點的甲溶液，采用的方法有_____或_____．

⑤若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____．

⑥t2℃時，將含有100克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入m克甲和m克乙，升溫至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質(zhì)量范圍是_____．

Answer 1

【答案】乙＞甲＝丙 75g 冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶） 恒溫蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì) 乙＞甲＞丙 10g＜m≤60g

【解析】

①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度。

②據(jù)該溫度下乙物質(zhì)的溶解度可分析所加物質(zhì)能否全部溶于水，判斷溶液的質(zhì)量。

③據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化分析提純物質(zhì)的方法。

④溶解度曲線下方的點表示溶液處于不飽和狀態(tài)，并據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治鼋獯稹?/span>

⑤據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答。

⑥t2℃時甲、乙的溶解度相等，并結(jié)合t3℃時甲、乙的溶解度解答。

①由圖可知：t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＝丙；故填：乙＞甲＝丙。

②t2℃時乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙，所以將30g乙物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枳疃嗳芙?/span>25g，所得溶液的質(zhì)量是75g；故填：75g。

③由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，所以當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法提純甲；故填：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）。

④a點位于甲的溶解度曲線的下方，說明是該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液，b點位于甲的溶解度曲線上，且與a點在同一溫度線上，說明是甲的同溫度下甲的飽和溶液，故若要將a點的甲溶液轉(zhuǎn)化為b點的甲溶液，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法；故填：增加溶質(zhì)。

⑤由圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的降低而較小，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是×100%，可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；所以將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，甲、乙會析出晶體，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；故填：乙＞甲＞丙。

⑥t2℃時甲、乙的溶解度相等，是50g，而t2℃時甲的溶解度是110g，乙的溶解度是60g；要使含有100克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入m克甲和m克乙，升溫至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，說明乙升溫后是飽和溶液，且有剩余，所以m最小須大于60g﹣50g＝10g，而甲最多恰好飽和，因此m最大應(yīng)小于或等于110g﹣50g＝60g；故填：10g＜m≤60g。